Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 79 (1º semestre) da UFG 2014

1º semestre · Química: Geometria molecular e polaridade

As substâncias poliatômicas podem ser representadas por estruturas geométricas, as quais são definidas de acordo com as propriedades químicas dos elementos. Em uma estrutura octaédrica formada pelos elementos genéricos X e Y, onde o comprimento da ligação \text{X}-\text{Y} é igual a 5\text{ nm} (1\text{ nm} = 1\times 10^{-9}\text{ m}), a seção que a divide em duas pirâmides regulares está representada na figura a seguir.

Seção quadrada formada por um átomo central X ligado a quatro átomos Y, com linhas tracejadas conectando os vértices Y adjacentes em formato de losango.

Desprezando-se os efeitos de atração e repulsão, a distância aproximada entre os elementos Y e um exemplo de fórmula molecular que apresente a estrutura geométrica abordada são, respectivamente,

  1. A
    5\text{ nm} e \ce{SF6}
  2. B
    5\text{ nm} e \ce{CH4}
  3. C
    7\text{ nm} e \ce{SF6}
  4. D
    7\text{ nm} e \ce{NH3}
  5. E
    7\text{ nm} e \ce{CH4}
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

A seção do octaedro é um quadrado com átomo X no centro e quatro átomos Y nos vértices. Cada ligação X–Y vai do centro a um vértice, ou seja, é metade da diagonal do quadrado, e mede 5 nm.

A distância entre dois Y vizinhos é o lado do quadrado (a linha tracejada). Os dois Y e o X formam um triângulo retângulo com catetos de 5 nm, pois as ligações são perpendiculares. Pelo teorema de Pitágoras:

  1. d^2 = 5^2 + 5^2 = 50
  2. d = 5\sqrt{2} \approx 5 \times 1{,}41 \approx 7\ \text{nm}

Portanto, a distância aproximada entre os Y é 7\ \text{nm}.

Quanto à fórmula, a geometria octaédrica tem seis ligantes ao redor do átomo central, sem pares de elétrons livres. O \ce{SF6} tem o enxofre com seis ligações com o flúor, logo é octaédrico. O \ce{CH4} é tetraédrico e o \ce{NH3} é piramidal, então não servem.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa A engana quem toma a ligação X–Y (5 nm) como a distância entre os Y, esquecendo a diagonal do quadrado.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AUsa 5 nm, que é a ligação X–Y, e não a distância entre dois Y (5√2 ≈ 7 nm).
  • BDistância errada (5 nm) e CH4 é tetraédrico, não octaédrico.
  • DA distância 7 nm está certa, mas NH3 é piramidal, com apenas 3 ligantes.
  • EA distância 7 nm está certa, mas CH4 é tetraédrico, com 4 ligantes.

Assunto: Geometria molecular e polaridade.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 79 no caderno 1ª etapa da UFG 2014

Fonte: UFG 2014 · 1º semestre · 1ª etapa. Prova oficial ↗