Questão 78 (1º semestre) da UFG 2014

A reação é \ce{CaO + CO2 -> CaCO3}, com proporção de 1 mol para 1 mol. O reagente limitante é o que acaba primeiro e determina quanto produto se forma. O excesso é a sobra do outro reagente.

Massas molares: \ce{CaO} = 40 + 16 = 56\ \text{g/mol} e \ce{CO2} = 12 + 32 = 44\ \text{g/mol}.

1. Mols de \ce{CaO}: n = \dfrac{40}{56} \approx 0{,}714\ \text{mol}.
2. Mols de \ce{CO2}: n = \dfrac{22}{44} = 0{,}5\ \text{mol}.
3. Como a proporção é 1:1, o reagente com menos mols acaba primeiro: o \ce{CO2} (0,5 mol) é o limitante.
4. O \ce{CO2} consome 0{,}5\ \text{mol} de \ce{CaO}, ou seja, 0{,}5 \times 56 = 28\ \text{g}.
5. Excesso de \ce{CaO}: 40 - 28 = 12\ \text{g}.

Portanto, o limitante é o \ce{CO2} e sobram 12\ \text{g} de \ce{CaO}.

Alternativa C.

Pegadinha: Comparar diretamente as massas (22 g contra 40 g) sem converter para mols leva a erro, pois as massas molares de CO2 e CaO são diferentes.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AIndica o limitante certo, mas dá como excesso a massa inteira de CO2, que na verdade é consumida totalmente.
• BAponta o CaO como limitante, comparando massas e não mols, e a massa de excesso não corresponde a nenhum cálculo correto.
• DConsidera CaO limitante e excesso de 20 g, resultado de comparar 40 g com 22 g sem converter para mols.
• ELimitante certo, mas o excesso de 8 g vem de supor consumo de 32 g de CaO, erro na massa molar ou na proporção.

Assunto: Reagente limitante, pureza e rendimento.

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