PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 77 (2º semestre) da UFG 2014
A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme apresentado na figura a seguir.

Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é:
- A20{,}05
- B21{,}00
- C20{,}80
- D19{,}40
- E20{,}40
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Resolução comentada
A massa atômica média de um elemento é a média ponderada das massas de seus isótopos, usando a abundância de cada um como peso. Isótopos mais abundantes puxam a média para perto da sua massa.
Do gráfico (as intensidades somam 97+1+2=100\%, então já são as abundâncias):
- massa 20 u: 97\%
- massa 21 u: 1\%
- massa 22 u: 2\%
Cálculo:
- 20 \times 97 = 1940
- 21 \times 1 = 21
- 22 \times 2 = 44
- Soma: 1940 + 21 + 44 = 2005
- Divide por 100: \dfrac{2005}{100} = 20{,}05
Conferência: a média precisa ficar muito próxima de 20, pois quase todos os átomos têm essa massa. Isso elimina valores como 21{,}00, 20{,}80 e 20{,}40, que estão longe de 20, e também 19{,}40, que é menor que a menor massa existente.
A massa média é 20{,}05\ \text{u}.
Alternativa A.
Pegadinha: A alternativa B engana quem faz a média simples (20+21+22)/3 e esquece de ponderar pelas abundâncias.
Por que as outras alternativas estão erradas
- BFaz a média simples das massas (20, 21 e 22), sem ponderar pelas abundâncias.
- CValor sem base na média ponderada; é alto demais para um elemento com 97% de átomos de massa 20.
- DFica abaixo da menor massa isotópica (20), o que é impossível para uma média.
- ESuperestima a contribuição dos isótopos mais pesados; a conta correta dá 20,05.
Assunto: Estrutura do átomo, íons e isótopos.
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Fonte: UFG 2014 · 2º semestre · 1ª etapa. Prova oficial ↗