Questão 76 (2º semestre) da UFG 2013

Cada letra indica o estado de agregação ou a natureza da espécie na equação. Vamos identificar uma a uma.

1. A (HCl em água): o ácido clorídrico se ioniza quase 100% em \text{H}^+ e \text{Cl}^-. É um eletrólito forte.

2. B (\text{AgNO}_3): todo nitrato é solúvel. Na equação ele aparece reagindo em meio aquoso, dissociado em \text{Ag}^+ e \text{NO}_3^-. É um composto solúvel.

3. C (AgCl): é produto e não aparece dissociado, pois o cloreto de prata é pouco solúvel e precipita. É um composto insolúvel.

4. D (\text{NaHCO}_3): o bicarbonato de sódio é um sal, formado por \text{Na}^+ e \text{HCO}_3^-. Em temperatura ambiente é um sólido iônico, que se dissolve e reage com o ácido.

5. E (\text{CO}_2): o ácido carbônico formado (\ce{H2CO3}) se decompõe em \text{H}_2\text{O} e \text{CO}_2, e o \text{CO}_2 escapa da solução. É um gás.

Sequência: eletrólito forte, composto solúvel, composto insolúvel, sólido iônico e gás.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Bclassifica o HCl como eletrólito fraco, mas ele é ácido forte, e inverte C, D e E (AgCl não é gás nem o CO2 é insolúvel).
• Cdiz que o AgNO3 é insolúvel, mas todos os nitratos são solúveis.
• DHCl não é eletrólito fraco, AgNO3 não é insolúvel e o AgCl não é sólido iônico solúvel.
• EHCl não é eletrólito fraco, AgNO3 não é insolúvel e o AgCl precipita, não é solúvel.

Assuntos: Tipos de reações inorgânicas, Ácidos e bases.

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