Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 76 (2º semestre) da UFG 2011

2º semestre · Química: Corrosão e proteção de metais

A corrosão é um processo de óxido-redução que ocorre em metais. Este problema é frequentemente observado em canalizações de água e lataria de automóveis. Em automóveis, por exemplo, a lataria (constituída de ferro) é oxidada facilmente quando exposta à maresia. A corrosão pode ser evitada pelo uso de revestimentos de proteção, como tintas, graxas ou alguns metais de sacrifício, tornando a lataria mais resistente ao processo oxidativo. A tabela a seguir apresenta as semirreações e o potencial padrão (\text{E}^0) para cinco metais.

Semirreações \text{E}^0 (em V)
\ce{Mg^{2+} + 2e- <=> Mg} - 2{,}36
\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn} - 0{,}76
\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe} - 0{,}44
\ce{Sn^{2+} + 2e- <=> Sn} - 0{,}14
\ce{Pb^{2+} + 2e- <=> Pb} - 0{,}13

De acordo com os dados apresentados, conclui-se que os metais mais indicados para proteger o ferro e, consequentemente, retardar sua corrosão são:

  1. A
    Mg e Pb
  2. B
    Mg e Zn
  3. C
    Zn e Pb
  4. D
    Sn e Mg
  5. E
    Sn e Pb
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Um metal de sacrifício protege o ferro porque se oxida no lugar dele. Isso só acontece se ele tiver maior tendência a oxidar que o ferro, ou seja, menor potencial de redução que o do ferro.

Compare cada metal com o ferro (\text{E}^0 = -0{,}44\ \text{V}):

  1. \ce{Mg}: -2{,}36\ \text{V}, menor que -0{,}44\ \text{V}. Oxida primeiro e protege o ferro.
  2. \ce{Zn}: -0{,}76\ \text{V}, menor que -0{,}44\ \text{V}. Também protege.
  3. \ce{Sn}: -0{,}14\ \text{V}, maior que -0{,}44\ \text{V}. O ferro oxida no lugar dele, então não protege.
  4. \ce{Pb}: -0{,}13\ \text{V}, maior que -0{,}44\ \text{V}. Também não protege.

Quando o metal é mais reativo que o ferro, o par formado tem o ferro como cátodo (onde ocorre a redução) e o metal de sacrifício como ânodo (onde ocorre a oxidação). Assim, o ferro fica preservado e o outro metal é consumido.

Portanto, os metais indicados são magnésio e zinco.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO chumbo tem potencial maior que o do ferro, então o ferro oxida antes dele e o Pb não protege.
  • CSó o Zn serve; o Pb tem potencial maior que o do ferro e não o protege.
  • DSó o Mg serve; o Sn tem potencial maior que o do ferro e não o protege.
  • ESn e Pb têm potenciais maiores que o do ferro, então o ferro se oxida antes deles.

Assuntos: Corrosão e proteção de metais, Pilhas e potencial de redução.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 76 no caderno 1ª etapa da UFG 2011

Fonte: UFG 2011 · 2º semestre · 1ª etapa. Prova oficial ↗