Questão 75 (2º semestre) da UFG 2011

Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes, seja pelo número de átomos na molécula, seja pelo arranjo cristalino. O carbono é o exemplo clássico: grafite, diamante, fulereno, nanotubos e grafeno são todos formados apenas por átomos de carbono.

O enunciado diz que o grafeno é constituído de átomos de carbono. Portanto, os compostos que são alótropos dele precisam ser substâncias simples de carbono.

1. Fulereno (\ce{C60}): substância simples de carbono, é alótropo.
2. Diamante: substância simples de carbono, em rede tridimensional, é alótropo.
3. Grafite: substância simples de carbono, em camadas de grafeno empilhadas, é alótropo.
4. Baquelite: polímero (resina fenólica) feito de fenol e formaldeído, com C, H e O. Não é substância simples, logo não é alótropo.
5. Teflon: polímero do tetrafluoretileno, com C e F. Também não é substância simples, logo não é alótropo.

As alternativas que trazem baquelite ou teflon ficam descartadas (B, C, D, E). A única que contém apenas formas alotrópicas do carbono é a que cita fulereno e diamante.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

• BO fulereno é alótropo, mas a baquelite é um polímero com C, H e O, não uma substância simples de carbono.
• CO diamante é alótropo, mas o teflon é um polímero de carbono e flúor.
• DO grafite é alótropo, mas o teflon (C e F) não é forma alotrópica do carbono.
• EO grafite é alótropo, mas a baquelite é uma resina fenólica, não uma substância simples.

Assunto: Substâncias, misturas e alotropia.

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