Questão 76 (1º semestre) da UFG 2010

Na descarga, a bateria funciona como pilha (célula galvânica): a reação é espontânea e produz uma diferença de potencial de 1{,}35\text{ V}, ou seja, \Delta E = +1{,}35\text{ V}.

Para recarregar, é preciso inverter a reação:

Essa reação inversa não é espontânea. Ela corresponde a uma célula eletrolítica, e o potencial dela tem o sinal trocado:

Para forçar o processo, o gerador externo precisa fornecer uma tensão, em módulo, pelo menos igual a 1{,}35\text{ V}. Teoricamente, a tensão mínima é a que apenas supera esse valor, ou seja, 1{,}35\text{ V}.

Como as alternativas são valores discretos, a que atende à condição de ser a mínima que supera 1{,}35\text{ V} é +1{,}5\text{ V}. Os valores +0{,}5 e +1{,}0 são menores que 1{,}35\text{ V} e não conseguem reverter a reação. Os valores negativos não fazem sentido como tensão aplicada: o sinal negativo indica apenas a não espontaneidade da reação inversa, e a tensão aplicada é positiva e maior que 1{,}35\text{ V}.

Alternativa E.

Pegadinha: As alternativas negativas atraem quem conclui que, como a reação inversa tem potencial -1{,}35\text{ V}, a tensão aplicada seria negativa; mas a tensão aplicada é positiva e deve superar 1{,}35\text{ V}.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Avalor negativo e de módulo muito pequeno; o sinal negativo é do potencial da reação inversa, não da tensão aplicada.
• Bvalor negativo e menor que 1,35 V; não representa tensão aplicada nem supera o potencial da pilha.
• C+0,5 V é menor que 1,35 V, insuficiente para forçar a reação não espontânea.
• D+1,0 V também é menor que 1,35 V, então não reverte a reação.

Assuntos: Eletrólise, Pilhas e potencial de redução.

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