Questão 71 (1º semestre) da UFG 2009

Ao misturar etanol e água, não ocorre reação química: as substâncias continuam sendo \ce{C2H5OH} e \ce{H2O}. O que muda são as interações entre as moléculas.\n\n1. No etanol puro, as moléculas se unem por ligações de hidrogênio entre si; na água pura, também. Esses arranjos deixam certos espaços vazios entre as moléculas.\n2. Ao misturar, formam-se ligações de hidrogênio entre etanol e água, que são fortes. Cada molécula passa a se acomodar nos espaços deixados pela outra, e as moléculas ficam mais próximas.\n3. Como o arranjo fica mais compacto, o volume final é menor que a soma 70 + 30 = 100\ \text{mL}.\n4. O aquecimento acontece porque a formação de novas interações intermoleculares libera energia. É uma liberação de calor da mistura, não de uma reação química.\n\nSe o volume diminuiu por causa de evaporação, haveria perda de massa, o que não é o caso: o recipiente seria o mesmo e a evaporação ainda seria pequena, pois a mistura só aqueceu levemente. A contração se explica pela mudança no arranjo intermolecular.\n\nAlternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

• ANão há reação química: etanol e água continuam sendo as mesmas substâncias; o calor vem da formação de novas interações intermoleculares.
• BAlém de não haver reação, a mistura aqueceu, o que contraria um processo endotérmico.
• CA evaporação do etanol seria pequena e não explica a contração; ela absorveria calor, e o volume não diminui por isso.
• EA evaporação da água também é desprezível nessa mistura e não é a causa da contração do volume.

Assunto: Forças intermoleculares.

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