Questão 80 da UFG 2008

Dois materiais são miscíveis quando as interações entre as cadeias de um e do outro são parecidas com as interações dentro de cada material. Em química vale a regra "semelhante dissolve semelhante": isso depende da polaridade das ligações e dos grupos presentes, não só do tamanho das cadeias.

Veja as estruturas:

1. O PVC tem a unidade -\text{CH}_2-\text{CHCl}-. A ligação C–Cl é polar, então o polímero tem caráter polar, com dipolos ao longo da cadeia.
2. O EVA tem trechos de etileno (-\text{CH}_2-\text{CH}_2-), apolares, e trechos de acetato de vinila, que levam o grupo éster (-\text{O}-\text{CO}-\text{CH}_3), bastante polar.
3. Entre o grupo éster do EVA e a ligação C–Cl do PVC ocorrem interações dipolo-dipolo. Elas são semelhantes às que já existem no próprio PVC, o que favorece a mistura.

As outras explicações não servem. Nenhum dos dois polímeros tem H ligado a F, O ou N, então não há pontes de hidrogênio. As estruturas não são muito parecidas, pois o EVA tem o grupo éster e o PVC tem cloro. O grau de ramificação e o grau de polimerização não explicam a afinidade química entre as cadeias.

Portanto, a miscibilidade se explica pela polaridade do acetato de vinila, que interage com o PVC polar.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

• BO grau de ramificação não determina a afinidade química entre as cadeias; o que importa é a polaridade.
• CNenhum dos polímeros tem H ligado a F, O ou N, então não há pontes de hidrogênio.
• DAs estruturas são diferentes: o EVA tem o grupo éster e o PVC tem cloro.
• EA diferença no grau de polimerização (tamanho da cadeia) não explica a miscibilidade.

Assuntos: Polaridade e solubilidade, Polímeros.

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