Questão 76 da UFG 2006

Question

quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.

H. L. Le Chatelier, 1888

De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso,

A
aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
B
aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
C
aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.
D
adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
E
aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 76 da UFG 2006

Prova objetiva · Química: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.

H. L. Le Chatelier, 1888

De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso,

A
aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
B
aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
C
aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.
D
adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
E
aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

O princípio de Le Chatelier diz que, ao perturbar um equilíbrio, o sistema reage no sentido que atenua a perturbação. Vamos aplicá-lo a uma reação exotérmica com reagentes sólidos e produtos gasosos, isto é, \text{sólido} \rightleftharpoons \text{gás} + \text{calor}.

Pressão: os produtos ocupam volume gasoso muito maior que os sólidos. Aumentar a pressão favorece o lado de menor volume gasoso, ou seja, os reagentes. A afirmativa A está errada.
Temperatura: a reação direta libera calor. Aumentar a temperatura favorece o sentido que absorve calor, a reação inversa, que é endotérmica. Logo, o equilíbrio vai para os reagentes. B está errada.
Concentração dos reagentes: os reagentes são sólidos puros, com concentração constante. Eles não entram na expressão da constante de equilíbrio, então alterar a quantidade deles não desloca o equilíbrio. C está errada.
Catalisador: acelera igualmente as reações direta e inversa, e só faz o equilíbrio ser atingido mais rápido, sem deslocá-lo. D está errada.
Concentração dos produtos: aumentá-la faz o sistema consumir o excesso, favorecendo a reação inversa, no sentido dos reagentes. E está correta.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa C engana por parecer lógica, mas os reagentes são sólidos e sua quantidade não altera o equilíbrio.

Por que as outras alternativas estão erradas

AO aumento de pressão favorece o lado de menor volume gasoso (os sólidos, reagentes), não os produtos gasosos.
BEm reação exotérmica, aumentar a temperatura favorece a reação inversa (endotérmica), ou seja, os reagentes.
CReagentes sólidos puros têm concentração constante e não deslocam o equilíbrio ao serem acrescentados.
DO catalisador não desloca o equilíbrio, apenas acelera a chegada a ele.

Assunto: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier).

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Questão 76 no caderno 1ª etapa da UFG 2006

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