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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 77 da UFG 2004

Prova objetiva · Química: Geometria molecular e polaridade

O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono.

SUBSTÂNCIA PONTO DE EBULIÇÃO LIGAÇÃO GEOMETRIA MOLECULAR
Água 100{,}0\text{ }^\text{o}\text{C} \ce{O-H} angular
Tetracloreto de carbono 76{,}7\text{ }^\text{o}\text{C} \ce{C-Cl} tetraédrica

Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono

  1. A
    dissolvem substâncias iônicas.
  2. B
    formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
  3. C
    possuem ligações químicas polares.
  4. D
    possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.
  5. E
    são moléculas polares.
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Resolução comentada

Vamos testar cada afirmação com os dados do quadro.

  1. Polaridade da ligação: a ligação é polar quando une átomos de eletronegatividades diferentes. Em \ce{O-H}, o oxigênio é bem mais eletronegativo que o hidrogênio. Em \ce{C-Cl}, o cloro é mais eletronegativo que o carbono. Logo, as duas substâncias têm ligações polares.

  2. Polaridade da molécula: depende da geometria, pois é preciso somar os vetores das ligações. Na água, a geometria angular impede o cancelamento dos vetores, e a molécula é polar. No \ce{CCl4}, a geometria tetraédrica é simétrica, os quatro vetores se anulam e a molécula é apolar. Por isso a (E) está errada.

  3. Ligação de hidrogênio: exige H ligado a F, O ou N. O \ce{CCl4} não tem hidrogênio, então não faz esse tipo de interação. A (B) está errada.

  4. Dissolução de substâncias iônicas: só a água, que é polar, dissolve compostos iônicos. O \ce{CCl4}, apolar, não dissolve. A (A) está errada.

  5. Pressão de vapor no ponto de ebulição: por definição, na ebulição a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa. Se ambos ferverem sob a mesma pressão, as pressões de vapor são iguais, mesmo com pontos de ebulição diferentes. A (D) está errada.

Só a afirmação sobre as ligações polares vale para as duas substâncias.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa E engana quem confunde ligação polar com molécula polar, esquecendo que a geometria tetraédrica anula os momentos de dipolo do CCl4.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO CCl4 é apolar e não dissolve substâncias iônicas; só a água dissolve.
  • BO CCl4 não tem hidrogênio ligado a F, O ou N, então não faz ligação de hidrogênio.
  • DNo ponto de ebulição a pressão de vapor iguala a pressão externa, então é a mesma para ambas.
  • EO CCl4 é apolar, pois a geometria tetraédrica simétrica anula os vetores das ligações.

Assuntos: Geometria molecular e polaridade, Forças intermoleculares.

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Ver como caiu na prova Questão 77 no caderno 1ª etapa da UFG 2004

Fonte: UFG 2004 · 1ª etapa. Prova oficial ↗