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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 10 (1º semestre · 2º dia · Grupo 2) da 2ª etapa da UFG 2013

1º semestre · 2º dia · Química: Ligações iônica e metálica

Os compostos químicos são formados por ligações entre diferentes elementos químicos. Considerando-se somente os elementos Na, Cl, C, H e O,

a) cite pelo menos três exemplos de compostos formados por combinações entre os elementos citados que apresentam alta solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa (pode-se usar o mesmo elemento mais de uma vez); (3,0 pontos)

b) organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização. (2,0 pontos)

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a) Para conduzir corrente em solução aquosa, o composto precisa liberar íons livres. Isso acontece com os compostos iônicos solúveis e com os ácidos fortes, que se ionizam bastante na água. Com Na, Cl, C, H e O, podemos citar:

  • \ce{NaCl} (cloreto de sódio): composto iônico que se dissocia, \ce{NaCl -> Na+ + Cl-}.
  • \ce{NaOH} (hidróxido de sódio): base forte, \ce{NaOH -> Na+ + OH-}.
  • \ce{HCl} (ácido clorídrico): ácido forte, \ce{HCl + H2O -> H3O+ + Cl-}.
  • Também servem o acetato de sódio, \ce{CH3COONa}, e o carbonato de sódio, \ce{Na2CO3}, ambos sais solúveis que se dissociam.

As soluções têm íons em grande quantidade e livres para se mover. Por isso a solubilidade e a condutividade elétrica são altas.

Exemplos: \ce{NaCl}, \ce{NaOH} e \ce{HCl} (ou \ce{CH3COONa}, \ce{Na2CO3}).

b) Aqui se ordenam os elementos Na, Cl, C, O e H pelo raio atômico. Dois fatores determinam o raio: o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear efetiva.

  • Na e Cl estão no 3º período, com 3 camadas. C e O estão no 2º período, com 2 camadas. O H está no 1º período, com 1 camada. Mais camadas significam maior raio.
  • Dentro do mesmo período, o número atômico cresce da esquerda para a direita. A carga nuclear aumenta e atrai mais os elétrons, que ficam na mesma camada. O raio então diminui: \text{Na} > \text{Cl} no 3º período e \text{C} > \text{O} no 2º.

Portanto, a ordem decrescente de raio atômico é:

\text{Na} > \text{Cl} > \text{C} > \text{O} > \text{H}

Ordem: Na > Cl > C > O > H.

Assuntos: Ligações iônica e metálica, Propriedades periódicas.

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Ver como caiu na prova Questão 10 no caderno Grupo 2 da 2ª etapa da UFG 2013

Fonte: UFG 2ª etapa 2013 · 1º semestre · 2º dia · Grupo 2. Prova oficial ↗