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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 8 (2º semestre · 2º dia · Grupo 2) da 2ª etapa da UFG 2009

2º semestre · 2º dia · Química: Polímeros

A decomposição térmica do poli(cloreto de vinila) ou PVC pode ser realizada por meio de um pequeno experimento, representado pelo esquema a seguir, no qual é produzido um gás ácido que é borbulhado em uma solução de nitrato de prata.

Esquema experimental: à esquerda, filmes de PVC dentro de um frasco erlenmeyer sobre uma chapa aquecedora; um tubo sai do frasco e borbulha o gás liberado dentro de um béquer contendo solução de AgNO₃, apoiado em um elevador de laboratório (suporte elevatório tipo tesoura).

Considerando o experimento apresentado, responda:

a) Qual gás ácido será produzido pela decomposição do PVC? (3,0 pontos)

b) Qual o sal que precipita na solução de \ce{AgNO3} durante o borbulhamento? (2,0 pontos)

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Resolução comentada

Resolução comentada

a) O PVC é o polímero do cloreto de vinila, \ce{CH2=CHCl}, e sua unidade repetitiva é \ce{-(CH2-CHCl)_n-}. Com o aquecimento, a cadeia sofre eliminação de \ce{HCl}: o cloro de um carbono sai junto com um hidrogênio do carbono vizinho, e ficam ligações duplas C=C na cadeia, que escurece.

\ce{-(CH2-CHCl)_n- ->[\Delta] -(CH=CH)_n- + n HCl}

O \ce{HCl} é um gás que, dissolvido em água, forma o ácido clorídrico. Por isso ele é o gás ácido do experimento.

O gás ácido produzido é o cloreto de hidrogênio, \ce{HCl}.

b) Ao borbulhar na solução aquosa, o \ce{HCl} se ioniza e fornece íons \ce{Cl-}:

\ce{HCl(g) -> H+(aq) + Cl-(aq)}

O nitrato de prata fornece \ce{Ag+}. Os íons \ce{Ag+} e \ce{Cl-} formam o cloreto de prata, que é pouco solúvel em água e precipita como um sólido branco:

\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)}

A equação global é \ce{HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3}. O \ce{HNO3} fica dissolvido, pois o nitrato é solúvel.

O sal que precipita é o cloreto de prata, \ce{AgCl}.

Assuntos: Polímeros, Tipos de reações inorgânicas.

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Ver como caiu na prova Questão 8 no caderno Grupo 2 da 2ª etapa da UFG 2009

Fonte: UFG 2ª etapa 2009 · 2º semestre · 2º dia · Grupo 2. Prova oficial ↗