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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 22 (2º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2006

2º dia · Química: Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização

O ácido acetil-salicílico (AAS) é um ácido fraco com a seguinte fórmula estrutural plana:

Fórmula estrutural plana do ácido acetilsalicílico, constituída por um anel benzênico ligado a uma carboxila (-COOH) e a um grupo acetoxi (-O-CO-CH3) em posições orto.

O AAS é absorvido pelo organismo em sua forma iônica. Essa absorção é dificultada pelo pH do estômago. Os melhores medicamentos que contém AAS são aqueles conhecidos como “tamponados”, ou seja, a eles são adicionados substâncias, como o carbonato de magnésio, que alteram o pH.

a) Explique por que a absorção do AAS é dificultada pelo pH do estômago. Justifique utilizando equações químicas. (2,5 pontos)

b) Explique por que o termo “tamponado” não está adequadamente utilizado para descrever o medicamento em questão. (2,5 pontos)

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a) O AAS é um ácido fraco, então em água ele se ioniza só parcialmente, num equilíbrio. Representando o AAS por \ce{HA}:

\ce{HA(aq) + H2O(l) <=> A^-(aq) + H3O^+(aq)}

O organismo absorve a forma iônica, \ce{A^-} (o ânion acetilsalicilato). O suco gástrico é muito ácido (pH em torno de 1 a 2) e contém grande concentração de \ce{H3O^+} (do \ce{HCl}):

\ce{HCl(aq) + H2O(l) -> H3O^+(aq) + Cl^-(aq)}

Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de \ce{H3O^+} desloca o equilíbrio de ionização do AAS para a esquerda, no sentido do ácido não ionizado. Assim, no estômago predomina a forma molecular \ce{HA}, e pouco \ce{A^-} fica disponível para absorção. Por isso a absorção é dificultada.

Resposta: o meio ácido do estômago (excesso de \ce{H3O^+}) desloca o equilíbrio \ce{HA + H2O <=> A^- + H3O^+} para a esquerda, reduzindo a forma iônica absorvível.

b) Uma solução tampão é formada por um ácido fraco e seu sal (base conjugada), ou por uma base fraca e seu sal. Ela resiste a variações de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácido ou base.

O carbonato de magnésio, porém, é um sal de caráter básico que age como antiácido: ele reage com o \ce{H3O^+} do estômago e o consome, elevando o pH.

\ce{MgCO3(s) + 2 H3O^+(aq) -> Mg^{2+}(aq) + CO2(g) + 3 H2O(l)}

Isso desloca o equilíbrio do AAS para a direita e favorece \ce{A^-}. Mas o efeito é de neutralização, ou seja, uma mudança de pH. Não há um par ácido/base conjugado mantendo o pH estável. Por isso o medicamento não é propriamente tamponado, e sim "neutralizado" ou "alcalinizado" (com antiácido).

Resposta: o \ce{MgCO3} é um antiácido que consome \ce{H3O^+} e altera o pH; não forma par ácido fraco/base conjugada que mantenha o pH, logo não é um tampão.

Assuntos: Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização, Neutralização e reações ácido-base.

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Ver como caiu na prova Questão 22 no caderno Grupo 1 da 2ª etapa da UFG 2006

Fonte: UFG 2ª etapa 2006 · 2º dia · Grupo 1. Prova oficial ↗

Nos cadernos: Grupo 1, questão 22Grupo 2, questão 12