PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 24 (2º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2004
O quadro, a seguir, apresenta informações acerca da distribuição eletrônica da camada de valência de cinco elementos químicos.
| Elemento químico | Nível | Subnível | ||
|---|---|---|---|---|
| Símbolo | Nome | s | p | |
| Li | lítio | 2 | \underline{\upharpoonleft} | \underline{\quad}\quad\underline{\quad}\quad\underline{\quad} |
| 3 | \underline{\upharpoonleft\downharpoonright} | \underline{\upharpoonleft}\quad\underline{\quad}\quad\underline{\quad} | ||
| 4 | \underline{\upharpoonleft\downharpoonright} | \underline{\upharpoonleft}\quad\underline{\upharpoonleft}\quad\underline{\quad} | ||
| 5 | \underline{\upharpoonleft\downharpoonright} | \underline{\upharpoonleft\downharpoonright}\quad\underline{\upharpoonleft\downharpoonright}\quad\underline{\upharpoonleft} | ||
| 6 | \underline{\upharpoonleft\downharpoonright} | \underline{\quad}\quad\underline{\quad}\quad\underline{\quad} | ||
a) Complete esse quadro. (2,0 pontos)
b) Cite três combinações desses elementos que resultem em ligações metálicas. (1,5 ponto)
c) Cite três combinações desses elementos que resultem em ligações iônicas. (1,5 ponto)
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Resolução comentada
Resolução comentada
a) Cada linha do quadro é um elemento, e o nível indicado é o da camada de valência. Basta contar os elétrons de s e p de cada linha, e a soma é o número atômico do elemento (para o Li, Z=3).
- Nível 2: 2s^1. Esse é o Li, já dado.
- Nível 3: 3s^2\,3p^1, com 3 elétrons de valência. Total: 2+8+3=13, que é o Al, alumínio.
- Nível 4: 4s^2\,4p^2, com 4 elétrons de valência (família 14). É o Ge, germânio, Z=32 (os 3d^{10} completam o cálculo).
- Nível 5: 5s^2\,5p^5, com 7 elétrons de valência (família 17). É o I, iodo, Z=53.
- Nível 6: 6s^2, com 2 elétrons de valência (família 2). É o Ba, bário, Z=56.
Quadro completo: Li (lítio), Al (alumínio), Ge (germânio), I (iodo) e Ba (bário).
b) Ligação metálica ocorre entre átomos de metais, que têm poucos elétrons de valência e baixa eletronegatividade. Esses elétrons ficam deslocalizados e formam ligas metálicas. Os metais do quadro são Li, Al e Ba, então as combinações são:
- Li–Al
- Li–Ba
- Al–Ba
O Ge é semimetal e o I é ametal, por isso ficam de fora.
Resposta: Li–Al, Li–Ba e Al–Ba.
c) Ligação iônica ocorre entre metal, que perde elétrons, e ametal muito eletronegativo, que os ganha. O ametal aqui é o iodo, que ganha 1 elétron e vira \ce{I-}. Com os metais:
- Li + I: \ce{Li+} e \ce{I-}, formando \ce{LiI}.
- Ba + I: \ce{Ba^{2+}} e \ce{I-}, formando \ce{BaI2}.
- Al + I: \ce{Al^{3+}} e \ce{I-}, formando \ce{AlI3}.
A combinação Ge–I não é iônica, porque o Ge é semimetal e forma ligação covalente (\ce{GeI4}).
Resposta: Li–I (\ce{LiI}), Ba–I (\ce{BaI2}) e Al–I (\ce{AlI3}).
Assuntos: Distribuição eletrônica, Tabela periódica.
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Fonte: UFG 2ª etapa 2004 · 2º dia · Grupo 1. Prova oficial ↗