PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 41 da UERJ 2021

Exame de Qualificação · Ciências da Natureza

O rádio-223 tem aplicação medicinal no tratamento de tumores. Na reação de decaimento desse radioisótopo, são formados um átomo e uma partícula alfa.

Nesse decaimento, o átomo formado corresponde ao seguinte elemento químico:

  1. A
    \ce{Rn}
  2. B
    \ce{Fr}
  3. C
    \ce{Ac}
  4. D
    \ce{Th}
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Resolução comentada

Na emissão de uma partícula alfa (\ce{^4_2He}), o núcleo perde 2 prótons e 2 nêutrons. Assim, o número atômico diminui 2 unidades e o número de massa diminui 4. Isso é a conservação de carga e de massa nas reações nucleares.

  1. O rádio tem número atômico Z = 88 (família 2, 7º período) e, no isótopo citado, A = 223: \ce{^{223}_{88}Ra}.

  2. Equação do decaimento:

\ce{^{223}_{88}Ra -> ^{A}_{Z}X + ^{4}_{2}He}

  1. Conservação da massa: 223 = A + 4, logo A = 219.

  2. Conservação da carga: 88 = Z + 2, logo Z = 86.

  3. O elemento com Z = 86 é o radônio, gás nobre do 6º período: \ce{^{219}_{86}Rn}.

Conferindo as outras opções: o frâncio tem Z = 87, o actínio Z = 89 e o tório Z = 90. Nenhum coincide com 86.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • BO frâncio tem Z = 87, o que corresponderia à perda de apenas 1 próton, e não à emissão alfa.
  • CO actínio tem Z = 89, que seria um aumento de 1 no número atômico (decaimento beta), não uma emissão alfa.
  • DO tório tem Z = 90, o que exigiria o ganho de 2 prótons, sinal trocado em relação à emissão alfa.

Assuntos: radioatividade, decaimento alfa.

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Fonte: UERJ 2021 · Exame Único. Prova oficial ↗