PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 42 (1º exame) da UERJ 2015

1º exame · Ciências da Natureza · Química: Fórmulas mínima, molecular e percentual

A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

\ce{CuSO4 \cdot X H2O}

Uma amostra de 4{,}99\text{ g} desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3{,}19\text{ g} de sulfato de cobre II.

O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

  1. A
    2
  2. B
    5
  3. C
    10
  4. D
    20
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Resolução comentada

A massa de água é a diferença entre a massa do sal hidratado e a do sal anidro (sem água):

  1. Massa de água: 4{,}99 - 3{,}19 = 1{,}80\ \text{g}.

  2. Massas molares: \ce{H2O} = 18\ \text{g/mol} e \ce{CuSO4} = 63{,}5 + 32 + 4\cdot 16 \approx 159{,}5\ \text{g/mol} (usamos \approx 160).

  3. Mols de água: n_{\ce{H2O}} = \dfrac{1{,}80}{18} = 0{,}10\ \text{mol}.

  4. Mols de sulfato de cobre II: n_{\ce{CuSO4}} = \dfrac{3{,}19}{159{,}5} = 0{,}02\ \text{mol}.

  5. O valor de X é a razão entre os mols de água e os mols de sal:

X = \dfrac{0{,}10}{0{,}02} = 5

Logo, a fórmula do sal hidratado é \ce{CuSO4 \cdot 5 H2O}.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AResultado sem correspondência com a razão 0,10/0,02; provavelmente erro ao dividir as quantidades de mols.
  • CDobra o valor correto, como se usasse a massa molar da água errada ou dividisse 0,10 por 0,01.
  • DQuadruplica o valor correto, resultado de erro grosseiro na razão entre os mols.

Assuntos: Fórmulas mínima, molecular e percentual, Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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Ver como caiu na prova Questão 42 no caderno 1º Exame de Qualificação da UERJ 2015

Fonte: UERJ 2015 · 1º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗