PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 31 (2º exame) da UERJ 2013

2º exame · Ciências da Natureza e Matemática · Química: Neutralização e reações ácido-base

Em um reservatório contendo água com pH igual a 7, houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em seguida, foi adicionada uma determinada substância de caráter básico, em quantidade suficiente para neutralizar a acidez.

O gráfico que representa o comportamento do pH durante esse processo é:

  1. A
    Gráfico de pH em função do tempo: a curva inicia em 7, sofre uma elevação até aproximadamente 11 e retorna ao valor 7.
  2. B
    Gráfico de pH em função do tempo: a curva inicia em 7, sofre uma queda até aproximadamente 3 e em seguida sobe até aproximadamente 12, estabilizando-se.
  3. C
    Gráfico de pH em função do tempo: a curva inicia em 7, sofre uma queda até aproximadamente 3 e em seguida retorna ao valor 7, estabilizando-se.
  4. D
    Gráfico de pH em função do tempo: a curva inicia em 7, sobre até aproximadamente 12 e em seguida cai para um valor abaixo de 7, próximo de 2.
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Resolução comentada

O pH mede a acidez: pH = 7 é neutro, abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico.

O processo tem duas etapas:

  1. O ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}) é descartado na água neutra. Ele libera íons \ce{H+}, então o meio fica ácido e o pH cai de 7 para um valor menor, como 3.
  2. Adiciona-se uma base "em quantidade suficiente para neutralizar a acidez". Os íons \ce{OH-} da base reagem com os \ce{H+} formando água: \ce{H+ + OH- -> H2O}. Com isso o pH sobe de novo.

A palavra decisiva é neutralizar: a base é adicionada só até consumir o ácido, sem sobrar excesso. O meio volta ao pH 7 e ali permanece, porque não há mais ácido nem base em excesso.

O gráfico deve, portanto, mostrar: início em 7, queda até um pH ácido e retorno a 7, estabilizando-se. Isso corresponde ao gráfico em que a curva desce até cerca de 3 e volta a 7.

Os gráficos em que o pH começa subindo estão errados, pois o primeiro evento é a adição de ácido. O gráfico que termina perto de 12 mostra excesso de base, e isso não é neutralização.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa B engana quem esquece que "neutralizar" significa parar em pH 7, não passar para o meio básico.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AComeça com aumento de pH (meio básico), mas o primeiro evento é a adição de ácido, que reduz o pH.
  • BDepois da queda o pH sobe até cerca de 12, ou seja, há excesso de base e o meio não é neutralizado.
  • DInverte a ordem: o pH sobe primeiro e termina ácido, perto de 2, o que não corresponde ao processo descrito.

Assuntos: Neutralização e reações ácido-base, pH, pOH e indicadores.

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Ver como caiu na prova Questão 31 no caderno 2º Exame de Qualificação da UERJ 2013

Fonte: UERJ 2013 · 2º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗