PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 24 (1º exame) da UERJ 2013

1º exame · Ciências da Natureza e Matemática · Química: Sais e óxidos

O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.

Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:

  1. A
    \ce{NbO5}
  2. B
    \ce{Nb5O}
  3. C
    \ce{Nb5O2}
  4. D
    \ce{Nb2O5}
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Num composto iônico, a soma das cargas dos íons deve ser zero. O oxigênio nos óxidos tem número de oxidação -2, e o nióbio, segundo o enunciado, tem +5.

Para montar a fórmula \ce{Nb_xO_y}, a carga total positiva deve igualar a negativa:

  1. Carga do nióbio: x \cdot (+5)
  2. Carga do oxigênio: y \cdot (-2)
  3. Condição de neutralidade: 5x - 2y = 0, ou seja, 5x = 2y

O menor par de números inteiros que satisfaz isso é x = 2 e y = 5. Conferindo: 2\cdot(+5) = +10 e 5\cdot(-2) = -10, soma zero.

Um atalho é o método da "cruz": o número de oxidação de um elemento vira o subscrito do outro, ou seja, o 5 do Nb vai para o O e o 2 do O vai para o Nb, dando \ce{Nb2O5}.

A fórmula do óxido predominante é \ce{Nb2O5}.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • A\ce{NbO5} daria carga +5-10=-5, não neutra; o oxigênio precisa de dois átomos de Nb para equilibrar.
  • B\ce{Nb5O} daria +25-2, muito positivo; inverteu os subscritos e esqueceu o -2 do oxigênio.
  • C\ce{Nb5O2} daria +25-4, sem neutralidade; usou o número de oxidação do Nb como subscrito de Nb.

Assuntos: Sais e óxidos, Número de oxidação (Nox).

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 24 no caderno 1º Exame de Qualificação da UERJ 2013

Fonte: UERJ 2013 · 1º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗