PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 37 (1º exame) da UERJ 2012

1º exame · Ciências da Natureza e Matemática · Química: Hidrólise salina e solução-tampão

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: \ce{HCl}, \ce{NaCl}, \ce{NaOH} e \ce{NaHCO3}.

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

  1. A
    \ce{HCl}
  2. B
    \ce{NaCl}
  3. C
    \ce{NaOH}
  4. D
    \ce{NaHCO3}
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Resolução comentada

Uma solução salina com pH neutro (pH = 7) exige um sal que não altere o equilíbrio de autoionização da água. Isso acontece quando o sal vem de um ácido forte e de uma base forte, pois nenhum de seus íons sofre hidrólise.

Analisando cada substância:

  1. \ce{HCl} é um ácido forte. Em água libera \ce{H+} e deixa a solução ácida (pH < 7).
  2. \ce{NaOH} é uma base forte. Libera \ce{OH-} e deixa a solução básica (pH > 7).
  3. \ce{NaHCO3} é um sal formado por base forte (\ce{NaOH}) e ácido fraco (\ce{H2CO3}). O íon \ce{HCO3-} sofre hidrólise: \ce{HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-}. Isso gera \ce{OH-}, e a solução fica levemente básica (pH > 7).
  4. \ce{NaCl} é um sal formado por base forte (\ce{NaOH}) e ácido forte (\ce{HCl}). Os íons \ce{Na+} e \ce{Cl-} não reagem com a água, então o pH permanece 7.

Portanto, a única substância que produz uma solução salina neutra é o cloreto de sódio.

Alternativa B.

Pegadinha: A alternativa D engana por ser um sal contendo sódio, mas vem de ácido fraco e gera pH básico.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • A\ce{HCl} é ácido forte e acidifica a solução, não é um sal neutro.
  • C\ce{NaOH} é base forte e torna a solução fortemente básica.
  • D\ce{NaHCO3} é sal de ácido fraco; o \ce{HCO3-} hidrolisa e deixa a solução levemente básica.

Assunto: Hidrólise salina e solução-tampão.

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Ver como caiu na prova Questão 37 no caderno 1º Exame de Qualificação da UERJ 2012

Fonte: UERJ 2012 · 1º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗