PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 54 da Santa Casa 2025

Conhecimentos Gerais · Química: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

Para o estudo de equilíbrio reacional foram realizados, separadamente, os experimentos 1, 2, 3 e 4, com reações químicas no estado gasoso em sistemas fechados. As condições experimentais são apresentadas na tabela.

Condições do equilíbrio I Condições do equilíbrio II
\text{V} = 10\text{ L}
\text{T} = 125\ ^\circ\text{C}
\text{P} = 1{,}0\text{ atm}		 \text{V} = 2\text{ L}
\text{T} = 125\ ^\circ\text{C}
\text{P} = 5{,}0\text{ atm}

As reações químicas dos experimentos são representadas nas equações a seguir:

Experimento Equação da reação química
1 \ce{NH3 (g) + CH4 (g) <=> HCN (g) + 3H2 (g)}
2 \ce{2HCN (g) + 6H2O (g) <=> 2NH3 (g) + 2CH4 (g) + 3O2 (g)}
3 \ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)}
4 \ce{CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (g)}

Considerando-se separadamente cada um dos experimentos realizados, as reações que tiveram aumento da formação dos produtos ao se passar das condições do equilíbrio I para as condições do equilíbrio II são as dos experimentos

  1. A
    2 e 4.
  2. B
    1 e 3.
  3. C
    3 e 4.
  4. D
    2 e 3.
  5. E
    1 e 4.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Ao passar do equilíbrio I para o II, a temperatura é a mesma (125 °C), então a constante de equilíbrio não muda. O que muda é a pressão total, que vai de 1,0 atm para 5,0 atm (o volume cai de 10 L para 2 L). Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols de gás. Se os mols são iguais nos dois lados, a pressão não desloca o equilíbrio.

Contando os mols gasosos em cada experimento:

  1. \ce{NH3 + CH4 <=> HCN + 3H2}: reagentes 1+1=2 mol; produtos 1+3=4 mol. O aumento de pressão favorece os reagentes, então a formação de produtos diminui.
  2. \ce{2HCN + 6H2O <=> 2NH3 + 2CH4 + 3O2}: reagentes 2+6=8 mol; produtos 2+2+3=7 mol. O aumento de pressão favorece os produtos, então a formação de produtos aumenta.
  3. \ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}: reagentes 1+3=4 mol; produtos 2 mol. O aumento de pressão favorece os produtos, então a formação de produtos aumenta.
  4. \ce{CO2 + H2 <=> CO + H2O}: 2 mol de cada lado. A pressão não desloca o equilíbrio.

Portanto, só os experimentos 2 e 3 têm aumento na formação de produtos.

Alternativa D.

Pegadinha: O experimento 2 parece indiferente à pressão, mas tem 8 mol de reagentes e 7 mol de produtos, e essa pequena diferença desloca o equilíbrio; o experimento 4 é o que realmente não muda.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Ainclui o experimento 4, que tem mesmo número de mols gasosos nos dois lados e não é afetado pela pressão.
  • Binclui o experimento 1, em que o aumento de pressão desloca o equilíbrio para os reagentes (2 mol contra 4 mol), e omite o 2.
  • Cinclui o experimento 4, que não sofre deslocamento, e omite o 2.
  • Ecombina o experimento 1, que se desloca para os reagentes, com o 4, que não se desloca.

Assunto: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier).

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 54 no caderno Conhecimentos Gerais da Santa Casa 2025

Fonte: Santa Casa 2025 · Conhecimentos Gerais. Prova oficial ↗