PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 33 do ITA 2026

1ª fase · Química

Texto-base das questões 25 a 36 · 1ª fase

Constantes

Constante de Avogadro (\text{N}_\text{A}) = 6,02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}

Constante de Faraday (F) = 9,65 \times 10^4\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\ \text{A}\cdot\text{s}\cdot\text{mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\ \text{J}\cdot\text{V}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

Carga elementar = 1,60 \times 10^{-19}\ \text{C}

Constante dos gases (R) = 8,21 \times 10^{-2}\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8,31\ \text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 1,98\ \text{cal}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

Constante de Planck (h) = 6,63 \times 10^{-34}\ \text{J}\cdot\text{s}

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 \times 10^8\ \text{m}\cdot\text{s}^{-1}

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1\ \text{atm} = 760\ \text{Torr} = 1,01325 \times 10^5\ \text{N}\cdot\text{m}^{-2} = 1,01325\ \text{bar}

Energia: 1\ \text{J} = 1\ \text{N}\cdot\text{m} = 1\ \text{kg}\cdot\text{m}^2\cdot\text{s}^{-2} = 6,24 \times 10^{18}\ \text{eV}

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 1\ \text{atm}

Condições ambiente: 25\ ^\circ\text{C} e 1\ \text{atm}

Condições padrão: 1\ \text{bar}; concentração das soluções = 1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (\ell) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

\ln \text{X} = 2,3 \log \text{X}

\ln 2 = 0,693

Massas Molares

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}) Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})
H 1 1,01 Mn 25 54,94
C 6 12,01 Fe 26 55,85
N 7 14,01 Cu 29 63,55
O 8 16,00 Se 34 78,97
F 9 19,00 Br 35 79,90
Na 11 22,99 Rb 37 85,47
Mg 12 24,31 Sr 38 87,62
P 15 30,97 Nb 41 92,91
S 16 32,06 I 53 126,90
\text{C}\ell 17 35,45 Au 79 196,97
K 19 39,10 Hg 80 200,59

Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (\ce{Cu}) possui dois isótopos estáveis: \mathrm{Cu63} (69{,}09\%) e \mathrm{Cu65} (30{,}91\%), com massas atômicas iguais a 62{,}93\ \text{u} e 64{,}93\ \text{u}, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63{,}55\ \text{u}.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2{,}65\ \text{g} de carbono e 0{,}665\ \text{g} de hidrogênio. A amostra 2 contém 4{,}56\ \text{g} de carbono e 0{,}383\ \text{g} de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

  1. A
    ( ) Apenas I e II.
  2. B
    ( ) Apenas I, II e IV.
  3. C
    ( ) Apenas I, III e IV.
  4. D
    ( ) Apenas II e III.
  5. E
    ( ) Apenas III e IV.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Vamos avaliar cada afirmação.

I (errada). O modelo de Rutherford mostrou o núcleo positivo, mas os elementos são diferenciados pelo número de prótons (número atômico), não pelo número de elétrons. Essa ideia só veio depois, com Moseley.

II (errada). O experimento dos raios catódicos (Thomson) deu a relação carga/massa do elétron, não do próton. A massa do elétron só foi obtida depois, com a carga medida por Millikan.

III (correta). Média ponderada:

0{,}6909\times 62{,}93 + 0{,}3091\times 64{,}93
  1. 0{,}6909\times 62{,}93 \approx 43{,}48
  2. 0{,}3091\times 64{,}93 \approx 20{,}07
  3. Soma: \approx 63{,}55\ \text{u}.

IV (correta). Calcule a razão H/C (massa de H por grama de C):

  • Amostra 1: 0{,}665/2{,}65 \approx 0{,}251
  • Amostra 2: 0{,}383/4{,}56 \approx 0{,}084

Razão entre elas: 0{,}251/0{,}084 \approx 3, número inteiro pequeno, de acordo com a lei de proporções múltiplas.

Verificando as substâncias: etano \ce{C2H6} tem H/C =6/24 = 0{,}25; eteno \ce{C2H4} tem H/C =4/24 \approx 0{,}167. Para o eteno o valor seria 0{,}167, não 0{,}084. A amostra 2 tem H/C \approx 0{,}084 = 2/24, que corresponde a \ce{C2H2} (etino). Logo, a amostra 2 não poderia ser o eteno, e a afirmação IV é errada.

As erradas são I, II e IV.

Alternativa B.

Pegadinha: A afirmação IV engana: a razão 3 entre H/C parece confirmar a lei de proporções múltiplas, mas a amostra 2 seria etino, não eteno.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AEsquece que a IV é errada: a amostra 2 corresponde ao etino (C2H2), não ao eteno.
  • CClassifica a III como errada, mas a média ponderada dá de fato 63,55 u, e omite a II.
  • DDá a III como errada (ela está correta) e deixa de lado I e IV.
  • EConsidera a III errada e ignora os erros de I e II.

Assuntos: modelos atômicos, massa atômica média, leis ponderais.

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Fonte: ITA 2026 · 1ª fase. Prova oficial ↗