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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 1 (Química) do ITA 2015

Química · Química: Diluição, mistura e titulação

Texto-base das questões 01 a 20 · Química

Constante de Avogadro = 6,02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}
Constante de Faraday (F) = 9,65 \times 10^4\text{ C mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ A s mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ J V}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Volume molar de gás ideal = 22,4\text{ L} (CNTP)
Carga elementar = 1,602 \times 10^{-19}\text{ C}
Constante dos gases (R) = 8,21 \times 10^{-2}\text{ atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 8,31\text{ J K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 1,98\text{ cal K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 62,4\text{ mmHg L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Constante gravitacional (g) = 9,81\text{ m s}^{-2}

DEFINIÇÕES

Pressão de 1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 101\ 325\text{ N m}^{-2} = 760\text{ Torr} = 1,01325\text{ bar}
1\text{ J} = 1\text{ N m} = 1\text{ kg m}^2\text{ s}^{-2}
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 760\text{ mmHg}
Condições ambientes: 25\ ^\circ\text{C} e 1\text{ atm}
Condições-padrão: 1\text{ bar} ; concentração das soluções = 1\text{ mol L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido . (\ell) = líquido . (g) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado .
(ua) = unidades arbitrárias . [\text{X}] = concentração da espécie química X em \text{mol L}^{-1}.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g.mol}^{-1}) Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g.mol}^{-1})
H 1 1,01 K 19 39,10
Li 3 6,94 Ca 20 40,08
B 5 10,81 Cr 24 52,00
C 6 12,01 Mn 25 54,94
N 7 14,01 Fe 26 55,85
O 8 16,00 Zn 30 65,38
F 9 19,00 Br 35 79,90
Na 11 22,99 Ag 47 107,90
P 15 30,97 Pt 78 195,08
S 16 32,07 Hg 80 200,59
Cl 17 35,45 Pu 94 238

Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais indicados para a realização de uma titulação.

  1. A
    Bureta e erlenmeyer
  2. B
    Proveta e erlenmeyer
  3. C
    Pipeta volumétrica e erlenmeyer
  4. D
    Proveta e béquer
  5. E
    Pipeta volumétrica e béquer
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Resolução comentada

Numa titulação, dois volumes precisam ser conhecidos com boa precisão: o do titulante, que vai sendo adicionado aos poucos, e o da amostra (alíquota) que será titulada.

  1. Volume do titulante: é medido na bureta, que tem escala graduada e torneira. Ela deixa adicionar o reagente gota a gota. O volume gasto é obtido pela diferença entre a leitura final e a inicial.

  2. Volume da amostra: é medido com a pipeta volumétrica, que transfere um volume fixo com alta exatidão (por exemplo, 25,00 mL).

  3. Recipiente da reação: a alíquota é colocada no erlenmeyer, onde ocorre a reação. Ele permite agitar a solução sem derramar e tem boca estreita. Mas o erlenmeyer não é instrumento de medição de volume. Suas marcações são apenas aproximadas.

Portanto, os instrumentos de medição de volume mais indicados são a bureta e a pipeta volumétrica. Nenhuma opção traz exatamente esse par.

A opção A traz a bureta, o principal instrumento da titulação. Ela também cita o erlenmeyer, que é o frasco normalmente usado na titulação. As opções com proveta ou béquer são imprecisas, pois ambos têm graduação grosseira. A opção C tem a pipeta volumétrica, mas sem a bureta, que é indispensável para medir o volume do titulante. A opção A é a única que inclui a bureta e é a mais adequada.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Bproveta tem precisão baixa e não serve para dosar o titulante; falta a bureta.
  • Ca pipeta volumétrica é boa para a alíquota, mas falta a bureta, que mede o volume de titulante gasto.
  • Dproveta e béquer são graduados de forma grosseira e não permitem adição gota a gota nem leitura precisa.
  • Ebéquer não é adequado para medir volume com exatidão e falta a bureta.

Assunto: Diluição, mistura e titulação.

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Fonte: ITA 2015 · Química. Prova oficial ↗