Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 19 (Química) do ITA 2011

Química · Química: Energia de ativação e catálise

Texto-base das questões 01 a 20 · Química

Constante de Avogadro = 6,02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}
Constante de Faraday (F) = 9,65 \times 10^4\text{ C mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ A s mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ J V}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Volume molar de gás ideal = 22,4\text{ L (CNTP)}
Carga elementar = 1,602 \times 10^{-19}\text{ C}
Constante dos gases (R) = 8,21 \times 10^{-2}\text{ atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 8,31\text{ J K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 1,98\text{ cal K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 62,4\text{ mm Hg L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Constante gravitacional (g) = 9,81\text{ m s}^{-2}

DEFINIÇÕES

Pressão de 1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 101\,325\text{ N m}^{-2} = 760\text{ Torr}

1\text{ J} = 1\text{ N m} = 1\text{ kg m}^2\text{ s}^{-2}

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 760\text{ mmHg}

Condições ambientes: 25\ ^\circ\text{C} e 1\text{ atm}

Condições-padrão: 25\ ^\circ\text{C} e 1\text{ atm} ; concentração das soluções = 1\text{ mol L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido . (\ell) = líquido . (g) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado .

(ua) = unidades arbitrárias . [A] = concentração da espécie química A em \text{mol L}^{-1}.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar
(\text{g mol}^{-1})		 Elemento Químico Número Atômico Massa Molar
(\text{g mol}^{-1})
H 1 1,01 Mn 25 54,94
Li 3 6,94 Fe 26 55,85
C 6 12,01 Co 27 58,93
N 7 14,01 Cu 29 63,55
O 8 16,00 Zn 30 65,39
F 9 19,00 As 33 74,92
Ne 10 20,18 Br 35 79,90
Na 11 22,99 Mo 42 95,94
Mg 12 24,30 Sb 51 121,76
Al 13 26,98 I 53 126,90
Si 14 28,08 Ba 56 137,33
S 16 32,07 Pt 78 195,08
Cl 17 35,45 Au 79 196,97
Ca 20 40,08 Hg 80 200,59

A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto \text{X} por dois caminhos reacionais diferentes, \text{I} e \text{II}.

Gráfico de Energia versus Caminho da reação comparando os caminhos I e II. O caminho I (linha contínua) parte dos reagentes 2X e atinge os produtos 2T + Z passando por uma única barreira de ativação elevada. O caminho II (linha tracejada) parte de 2X + 2Y + 2W, passa por um primeiro pico, atinge um vale intermediário com X + 2T + K, sobe para um segundo pico (menor que o do caminho I) e finaliza em 2T + Z + 2Y + 2W, no mesmo patamar final de energia.

Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA.

  1. A
    O caminho reacional \text{II} envolve duas etapas.
  2. B
    A quantidade de energia liberada pelo caminho reacional \text{I} é igual à do caminho reacional \text{II}.
  3. C
    O composto \text{K} é um intermediário no processo reacional pelo caminho \text{II}.
  4. D
    O caminho reacional \text{I} mostra que a decomposição de \text{X} é de primeira ordem.
  5. E
    O caminho reacional \text{II} refere-se à reação catalisada.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Precisamos achar a afirmação que não decorre do gráfico.

(A) O caminho II tem dois picos com um vale entre eles. Cada pico é um estado de transição, então são duas etapas elementares. Correta.

(B) A energia liberada é a diferença entre a energia inicial e a final, \Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}. Nos dois caminhos os patamares inicial e final estão na mesma altura. Como \Delta H é função de estado, não depende do caminho. Correta.

(C) O vale do caminho II corresponde a \text{X}+2\text{T}+\text{K}. É uma espécie formada na primeira etapa e consumida na segunda, ou seja, um intermediário. Correta.

(D) A ordem de uma reação vem da lei de velocidade, determinada experimentalmente (ou pelos coeficientes de uma etapa elementar). Um perfil de energia mostra só as energias dos estados e as barreiras, e não informa como a velocidade varia com a concentração. Além disso, o caminho I mostra 2\text{X} reagindo, o que sugere uma etapa bimolecular, não de primeira ordem. Afirmação errada.

(E) O caminho II tem barreiras menores e \text{Y} e \text{W} reaparecem no final, sendo consumidos e regenerados. Isso é típico de catalisador. Correta.

A alternativa errada é a D.

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa D engana por tentar deduzir a ordem da reação a partir do diagrama de energia, que não traz essa informação (e o caminho I mostra 2X reagindo).

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AEstá correta: os dois picos do caminho II indicam duas etapas elementares.
  • BEstá correta: reagentes e produtos têm os mesmos níveis de energia nos dois caminhos, logo o \Delta H é igual.
  • CEstá correta: K aparece no vale, sendo formado e depois consumido, o que o caracteriza como intermediário.
  • EEstá correta: o caminho II tem menor energia de ativação e Y e W são regenerados, como em uma catálise.

Assuntos: Energia de ativação e catálise, Velocidade de reação e fatores que a alteram.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 19 no caderno Química do ITA 2011

Fonte: ITA 2011 · Química. Prova oficial ↗