Questão 20 da FUVEST 2025

Question

A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913.

Esquema da evolução dos modelos atômicos: esfera maciça para Dalton (1803); esfera positiva com cargas negativas incrustadas para Thomson (1904) (Cargas positivas e negativas); núcleo e região ao redor para Rutherford (1911) (Núcleo e eletrosfera); e núcleo com órbitas circulares e elétrons para Bohr (1913) (Níveis de energia).

Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar:

A
Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico.
B
O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (\alpha).
C
Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions.
D
Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos.
E
Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.

Answer 1

Questão 20 da FUVEST 2025

1ª fase

A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913.

Esquema da evolução dos modelos atômicos: esfera maciça para Dalton (1803); esfera positiva com cargas negativas incrustadas para Thomson (1904) (Cargas positivas e negativas); núcleo e região ao redor para Rutherford (1911) (Núcleo e eletrosfera); e núcleo com órbitas circulares e elétrons para Bohr (1913) (Níveis de energia).

Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar:

A
Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico.
B
O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (\alpha).
C
Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions.
D
Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos.
E
Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.

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Resolução comentada

Vamos avaliar o que cada modelo propõe.

Dalton (1803): o átomo é uma esfera maciça, indivisível e sem partículas subatômicas, logo sem cargas.
Thomson (1904): esfera positiva com elétrons incrustados, sem núcleo.
Rutherford (1911): núcleo pequeno e positivo, com elétrons na eletrosfera.
Bohr (1913): núcleo e elétrons em órbitas com energias definidas.

A) Falso. Dalton e Thomson não têm núcleo.

B) Falso. Os nêutrons só foram descobertos em 1932, e o modelo de Thomson não os previa.

C) Falso. Rutherford, com elétrons na eletrosfera, explica cátions (perda de elétrons) e ânions (ganho de elétrons). É o modelo de Dalton, sem partículas carregadas, que não explica esses íons.

D) Falso. A diferença de massa entre os elementos já estava presente em Dalton, para quem cada elemento tem átomos de massa própria.

E) Verdadeiro. Para Dalton o átomo é maciço e indivisível. A radioatividade envolve emissão de partículas (alfa, beta) e transformação do núcleo, o que exige um átomo com partes internas. O modelo de Dalton não consegue explicá-la.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

ADalton e Thomson não previam núcleo; só Rutherford e Bohr o incluem.
BNêutrons não faziam parte do modelo de Thomson (descobertos só em 1932).
CInverte: Rutherford explica íons pela eletrosfera; quem não explica é Dalton.
DA diferença de massa entre elementos já estava no modelo de Dalton, não só em Bohr.

Assuntos: modelos atômicos, radioatividade.

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