Questão 16 da FUVEST 2018

Question

Representação esquemática da tabela periódica com os períodos de 1 a 7 e os grupos de 1 a 18, contendo os símbolos dos elementos químicos e as séries dos lantanídeos e actinídeos destacadas abaixo.

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula \ce{H2S}.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula \ce{Na3S}.

São corretas apenas as afirmações

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 16 da FUVEST 2018

1ª fase · Química: Propriedades periódicas

Representação esquemática da tabela periódica com os períodos de 1 a 7 e os grupos de 1 a 18, contendo os símbolos dos elementos químicos e as séries dos lantanídeos e actinídeos destacadas abaixo.

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula \ce{H2S}.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula \ce{Na3S}.

São corretas apenas as afirmações

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

Enxofre (S) está no grupo 16, período 3; selênio (Se) está no mesmo grupo, período 4; sódio (Na) está no grupo 1, período 3.

I. Falsa. Dentro de um grupo, a massa atômica cresce de cima para baixo. O Se está abaixo do S, então M(\text{Se}) \approx 79 > M(\text{S}) \approx 32.

II. Verdadeira. O S tem 6 elétrons de valência e precisa de 2 para completar o octeto. Ele compartilha um par com cada H, formando o composto molecular \ce{H2S}.

III. Verdadeira. Na e S estão no mesmo período, e o raio atômico diminui da esquerda para a direita. O S tem mais prótons e raio menor, então atrai mais os elétrons da última camada. A energia de ionização aumenta ao longo do período, logo a do S é maior que a do Na.

IV. Falsa. O Na forma \ce{Na+} (grupo 1) e o S forma \ce{S^{2-}} (grupo 16). Para neutralizar as cargas, são necessários 2 Na para 1 S, dando \ce{Na2S}. A fórmula \ce{Na3S} não respeita a neutralidade.

São corretas apenas II e III.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

AConsidera I verdadeira, mas a massa atômica do Se (abaixo do S no grupo 16) é maior que a do S, e omite a III.
BInclui a I, que é falsa, e deixa de fora a II, que é verdadeira.
DInclui a IV, mas o composto correto é \ce{Na2S} (carga 2- do S com dois \ce{Na+}), e omite a III.
EInclui a IV, falsa, e deixa de fora a II, verdadeira.

Assuntos: Propriedades periódicas, Ligações iônica e metálica.

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