Questão 13 da FUVEST 2016
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.
- A
I II III gás nitrogênio ferro sólido cloreto de sódio sólido - B
I II III água líquida iodo sólido cloreto de sódio sólido - C
I II III gás nitrogênio cloreto de sódio sólido iodo sólido - D
I II III água líquida ferro sólido diamante sólido - E
I II III gás metano água líquida diamante sólido
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Resolução comentada
Cada modelo corresponde a um tipo de ligação e de estrutura:
- Modelo I (moléculas se movendo livremente): substâncias moleculares em que as moléculas têm pouca atração entre si e se movimentam com liberdade, como os gases. Exemplos: gás nitrogênio (\ce{N2}) e gás metano (\ce{CH4}). Na água líquida as moléculas se movem, mas ficam unidas por ligações de hidrogênio, então o exemplo mais claro é o gás.
- Modelo II (cátions em um "mar" de elétrons): é a ligação metálica. Exemplo: ferro sólido (\ce{Fe}).
- Modelo III (íons positivos e negativos em rede tridimensional): é o retículo cristalino iônico. Exemplo: cloreto de sódio sólido (\ce{NaCl}), com \ce{Na+} e \ce{Cl-} alternados.
Conferindo as alternativas:
- Gás nitrogênio (I), ferro (II) e \ce{NaCl} (III) encaixam nos três modelos.
- Nas demais, aparece iodo sólido como metal ou iônico, \ce{NaCl} como metal, água líquida como metal ou diamante como composto iônico. Todas são erradas.
Alternativa A.
Por que as outras alternativas estão erradas
- BO iodo sólido é molecular (\ce{I2}), não metálico; não tem mar de elétrons.
- CO \ce{NaCl} é iônico, não metálico, e o iodo sólido é molecular, não uma rede de íons.
- DO diamante é um sólido covalente em rede, formado por átomos de carbono, e não por íons positivos e negativos.
- EA água líquida é molecular, não tem mar de elétrons, e o diamante é covalente, não iônico.
Assuntos: ligações químicas, tipos de sólidos, propriedades das substâncias.
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