Questão 2 da FUVEST 2013

1ª fase

A uma determinada temperatura, as substâncias \ce{HI}, \ce{H2} e \ce{I2} estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de \ce{H2} e \ce{I2} (experimento A) ou somente de \ce{HI} (experimento B).

Gráficos de concentração em função do tempo para os experimentos A e B. No Experimento A, para a reação H2 + I2 <=> 2 HI (Constante de equilíbrio = K1), a concentração de H2 + I2 decresce a partir de um valor inicial enquanto a de HI cresce a partir de zero, cruzando-se no instante t1 e atingindo o equilíbrio com concentração de HI maior que a de H2 + I2. No Experimento B, para a reação 2 HI <=> H2 + I2 (Constante de equilíbrio = K2), a concentração de HI decresce a partir de um valor inicial e a de H2 + I2 cresce a partir de zero, estabilizando-se em t1 com a concentração de HI muito superior à de H2 + I2.

Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

  1. A
    no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
  2. B
    no experimento B, as concentrações das substâncias (\ce{HI}, \ce{H2} e \ce{I2}) são iguais no instante t_1.
  3. C
    no experimento A, a velocidade de formação de \ce{HI} aumenta com o tempo.
  4. D
    no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de \ce{HI} aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
  5. E
    no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (\text{K}_1) é maior do que 1.
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