PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 20 da FUVEST 2008

1ª fase · Química: Leis ponderais e balanceamento

Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa transformação é:

\ce{H2(g) + N2(g) -> NH3(g)}

Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é:

Representação das alternativas de a a e com modelos de esferas: esferas menores e maiores representam átomos de hidrogênio e nitrogênio, respectivamente. Na alternativa a: 6 esferas pequenas unidas em linha + 2 esferas grandes unidas → cadeia linear de 3 pequenas, 2 grandes e 3 pequenas. Na alternativa b: 3 moléculas diatômicas de esferas pequenas + 1 molécula diatômica de esferas grandes → 2 moléculas formadas por 1 esfera grande central ligada a 3 esferas pequenas. Na alternativa c: 3 esferas pequenas unidas + 1 esfera grande isolada → 1 molécula com 1 esfera grande ligada a 3 pequenas. Na alternativa d: 6 esferas pequenas isoladas + 2 esferas grandes unidas → 2 conjuntos de 3 esferas pequenas unidas a 1 grande em linha. Na alternativa e: 2 moléculas diatômicas de esferas pequenas + 1 molécula diatômica de esferas grandes → 2 moléculas formadas por 1 esfera grande ligada a 2 pequenas. Abaixo, quadro com a legenda: Observação: esfera pequena e esfera grande representam átomos.

As alternativas estão no enunciado, acima.

  1. A
  2. B
  3. C
  4. D
  5. E
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Balanceando a equação:

\ce{3 H2 + N2 -> 2 NH3}

O desenho correto precisa ter três coisas:

  1. Reagentes: 3 moléculas de \ce{H2} (cada uma com 2 átomos pequenos) e 1 molécula de \ce{N2} (2 átomos grandes ligados), pois hidrogênio e nitrogênio são gases diatômicos.
  2. Produtos: 2 moléculas de \ce{NH3}, cada uma com 1 átomo grande ligado a 3 pequenos.
  3. Conservação dos átomos: 6 H e 2 N de cada lado.

Conferindo as alternativas:

  • Em a, os 6 H estão em uma cadeia e o produto é uma única molécula linear, sem ser \ce{NH3}.
  • Em b, há 3 moléculas \ce{H2} (6 H) e 1 \ce{N2}, formando 2 moléculas com 1 N e 3 H. Corresponde a \ce{3 H2 + N2 -> 2 NH3}.
  • Em c, o H aparece como \ce{H3} e o N como átomo isolado, o que não representa os gases reais.
  • Em d, H e N aparecem como átomos isolados, e o produto tem 3 H em linha com 1 N, o que não é a geometria de \ce{NH3} (e os reagentes não são moléculas diatômicas).
  • Em e, o produto é \ce{NH2} (2 H por N), fórmula errada.

Só a figura b tem reagentes e produtos corretos e átomos conservados.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Amostra H em cadeia de 6 átomos e um produto linear único, que não é NH3.
  • Crepresenta o H como H3 e o N como átomo isolado, não como gases diatômicos.
  • Ddesenha H e N como átomos isolados e o produto com 3 H em linha com o N, que não é a molécula de NH3.
  • Eos produtos têm só 2 H por N (NH2), e a equação não conserva os átomos de H.

Assunto: Leis ponderais e balanceamento.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 20 no caderno da FUVEST 2008