Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 78 da FUVEST 2004

1ª fase · Química: Volume molar e estequiometria de gases

Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura.

V(\text{HCl})/\text{mL} 30 60 90 120 150 180
V(\text{CO}_2)/\text{mL} 186 372 558 744 744 744

Então, a fórmula do carbonato deve ser:

O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol.

  1. A
    \ce{Me2CO3}
  2. B
    \ce{MeCO3}
  3. C
    \ce{Me2(CO3)3}
  4. D
    \ce{Me(CO3)2}
  5. E
    \ce{Me2(CO3)5}
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

O volume de \ce{CO2} para de crescer a partir de 120 mL de HCl: aí o ácido já consumiu todo o carbonato (reagente limitante passa a ser o carbonato).

  1. Quantidade de HCl que reage com 0,0100 mol de carbonato:

    n(\ce{HCl}) = 0{,}500\ \text{mol/L} \times 0{,}120\ \text{L} = 0{,}0600\ \text{mol}

  2. Quantidade de \ce{CO2} produzida no máximo:

    n(\ce{CO2}) = \frac{0{,}744\ \text{L}}{24{,}8\ \text{L/mol}} = 0{,}0300\ \text{mol}

  3. Proporção por mol de carbonato: 0{,}0300/0{,}0100 = 3 mol de \ce{CO2}, ou seja, 3 mol de \ce{CO3^{2-}} por mol de carbonato. Conferindo com o HCl: 0{,}0600/0{,}0100 = 6 mol de \ce{H+}, e cada \ce{CO3^{2-}} consome 2 \ce{H+} (\ce{CO3^{2-} + 2H+ -> CO2 + H2O}), o que dá 3 mol de \ce{CO3^{2-}}. Consistente.

  4. Fórmula: a fórmula tem 3 carbonatos por unidade. Com carga total 3 \times (-2) = -6, o metal deve contribuir +6 com 2 átomos de \ce{Me^{3+}}. Logo, \ce{Me2(CO3)3}.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • ATem apenas 1 carbonato por fórmula, o que daria 0,0100 mol de CO2 (248 mL), não 744 mL.
  • BTambém tem 1 carbonato por fórmula, produzindo só 248 mL de CO2.
  • DTem 2 carbonatos por fórmula, produzindo 496 mL de CO2.
  • ETem 5 carbonatos por fórmula, produzindo 1240 mL de CO2, além de a carga não ser coerente com um metal comum.

Assuntos: Volume molar e estequiometria de gases, Cálculo estequiométrico.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 78 no caderno V da FUVEST 2004

Fonte: FUVEST 2004. Prova oficial ↗