Questão 70 (1º exame) da FUVEST 2001

A instrução fala em "cloreto", isto é, um sal que contém o ânion \ce{Cl-}, e pede para dissolver 5,0 g em 100 mL de água à temperatura ambiente. Logo, procuramos um cloreto iônico e solúvel em água.

Analisando as substâncias:

1. \ce{Cl2}: é substância simples (gás cloro), não é cloreto.
2. \ce{CCl4}: composto molecular apolar (tetracloreto de carbono), praticamente insolúvel em água e não é um sal.
3. \ce{NaClO}: é hipoclorito de sódio. Apesar de ter cloro e ser solúvel, o ânion é \ce{ClO-}, não \ce{Cl-}.
4. \ce{NH4Cl}: cloreto de amônio, sal formado por \ce{NH4+} e \ce{Cl-}. Sais de amônio são solúveis, e a solubilidade do \ce{NH4Cl} (cerca de 37 g/100 mL a 20 °C) permite dissolver 5,0 g em 100 mL.
5. \ce{AgCl}: é um cloreto, mas é um dos cloretos pouco solúveis (junto com os de \ce{Pb^{2+}} e \ce{Hg2^{2+}}), e 5,0 g não se dissolveriam em 100 mL.

Portanto, a única substância que é cloreto e se dissolve nessa quantidade de água é o cloreto de amônio.

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa E engana porque o \ce{AgCl} é um cloreto, mas é insolúvel; a C engana por ter cloro e sódio, embora seja hipoclorito.

Por que as outras alternativas estão erradas

• A\ce{Cl2} é substância simples (gás cloro), não um cloreto.
• B\ce{CCl4} é molecular apolar, não é sal e não se dissolve em água.
• C\ce{NaClO} é hipoclorito, com ânion \ce{ClO-}, e não cloreto.
• E\ce{AgCl} é cloreto, mas praticamente insolúvel em água.

Assuntos: Sais e óxidos, Coeficiente e curvas de solubilidade.

Reportar erro na resolução

O que está errado?

Conta ou raciocínio errado Chega em outra resposta Explicação confusa Outro problema

Detalhes (opcional) Não preencha

Enviar Sem cadastro: não guardamos quem enviou.