Questão 66 (1º exame) da FUVEST 2001

Ao se dissolver em água, o NaCl sofre dissociação iônica: a rede cristalina se desfaz e os íons \ce{Na+} e \ce{Cl-} ficam separados. Isso elimina a figura b (par iônico unido) e a e (arranjo cristalino mantido).

A água é uma molécula polar: o oxigênio, mais eletronegativo, concentra carga parcial negativa (\delta-), e os hidrogênios ficam com carga parcial positiva (\delta+).

Por atração eletrostática, as moléculas se orientam em torno de cada íon (solvatação):

1. O cátion \ce{Na+} atrai o polo negativo da água, ou seja, o oxigênio fica voltado para ele.
2. O ânion \ce{Cl-} atrai o polo positivo, ou seja, os hidrogênios ficam voltados para ele.

Na figura a, as moléculas estão dispersas, sem orientação, o que não representa a interação íon-dipolo. Na c, os íons estão separados e as águas se orientam de modo coerente com as cargas: oxigênio junto ao \ce{Na+} e hidrogênios junto ao \ce{Cl-}. Na d, a orientação é a inversa da esperada para o cloreto ou para o sódio.

Assim, a figura que melhor representa a solução diluída é a c.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AOs íons estão separados, mas as moléculas de água estão espalhadas sem orientação, sem representar a solvatação.
• BMantém o par iônico Na⁺Cl⁻ unido, quando na solução os íons se dissociam.
• DOrienta as águas de modo contrário ao que as cargas exigem, com polos de mesma carga voltados para os íons.
• EMostra o retículo cristalino preservado, como no sólido, e não íons dissociados em solução.

Assuntos: Forças intermoleculares, Ligações iônica e metálica.

Reportar erro na resolução

O que está errado?

Conta ou raciocínio errado Chega em outra resposta Explicação confusa Outro problema

Detalhes (opcional) Não preencha

Enviar Sem cadastro: não guardamos quem enviou.