Questão 77 (1º exame) da FUVEST 2000

Question

Balão contendo uma fase líquida com a indicação "Cu²⁺(aq) e I⁻(aq)" e um precipitado no fundo com a indicação "CuI(s) branco e I₂(s) violeta escuro".

No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico:

\ce{Cu^{2+}(aq) + 2 I-(aq) <=> CuI(s) + 1/2 I2(s)}

Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha.

Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora:

A
maior [\ce{Cu^{2+}(aq)}], maior quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.
B
maior [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno incolor.
C
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.
D
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno incolor.
E
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], maior quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 77 (1º exame) da FUVEST 2000

1º exame · Química: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

Balão contendo uma fase líquida com a indicação "Cu²⁺(aq) e I⁻(aq)" e um precipitado no fundo com a indicação "CuI(s) branco e I₂(s) violeta escuro".

No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico:

\ce{Cu^{2+}(aq) + 2 I-(aq) <=> CuI(s) + 1/2 I2(s)}

Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha.

Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora:

A
maior [\ce{Cu^{2+}(aq)}], maior quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.
B
maior [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno incolor.
C
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.
D
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], menor quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno incolor.
E
menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], maior quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

O benzeno dissolve o iodo, então ele retira \ce{I2} do equilíbrio. Pelo princípio de Le Chatelier, quando se diminui a concentração de um dos participantes, o sistema se desloca no sentido de repô-lo.

O iodo sólido se dissolve no benzeno, e o benzeno fica vermelho (a cor do iodo dissolvido). Isso diminui a quantidade de \ce{I2} disponível no equilíbrio.
Para repor o \ce{I2}, o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido em que ele é formado:

\ce{Cu^{2+}(aq) + 2 I-(aq) -> CuI(s) + 1/2 I2(s)}
Deslocar para a direita significa consumir os reagentes: [\ce{Cu^{2+}}] diminui, e [\ce{I-}] também.
Os produtos aumentam: a quantidade de \ce{CuI(s)} aumenta, e o \ce{I2} formado também passa para o benzeno.

Resultado: menor [\ce{Cu^{2+}(aq)}], maior quantidade de \ce{CuI(s)} e benzeno vermelho, que é o que o item E descreve.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

ADiz que [\ce{Cu^{2+}}] aumenta junto com o \ce{CuI}, o que é incoerente: se o \ce{CuI} aumenta, o \ce{Cu^{2+}} é consumido.
BDesloca o equilíbrio para a esquerda e esquece que o benzeno fica vermelho ao dissolver o iodo.
CAponta menos \ce{Cu^{2+}} (certo), mas menos \ce{CuI}, o que contradiz o deslocamento para a direita.
DErra a quantidade de \ce{CuI} e o benzeno incolor, pois o iodo se dissolve nele.

Assunto: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier).

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova

Fonte: FUVEST 2000 · 1º exame. Prova oficial ↗