Questão 73 (1º exame) da FUVEST 2000

Pela lei de Avogadro, gases nas mesmas condições de temperatura e pressão têm volumes proporcionais ao número de mols. Assim, a proporção em volume é a mesma dos coeficientes da equação balanceada: 1 L de hidrocarboneto consome 5 L de \ce{O2}, ou seja, a proporção é 1 : 5.

Para um hidrocarboneto \ce{C_xH_y}, a combustão total é:

Precisamos de x + \frac{y}{4} = 5. Testando cada um:

1. Eteno, \ce{C2H4}: 2 + 1 = 3 mols de \ce{O2}.
2. Etino, \ce{C2H2}: 2 + 0{,}5 = 2{,}5.
3. Propano, \ce{C3H8}: 3 + 2 = 5.
4. Etano, \ce{C2H6}: 2 + 1{,}5 = 3{,}5.
5. Metano, \ce{CH4}: 1 + 1 = 2.

Só o propano exige 5 mols (5 L) de \ce{O2} para cada 1 L de hidrocarboneto: \ce{C3H8} + 5\,\ce{O2} \rightarrow 3\,\ce{CO2} + 4\,\ce{H2O}.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AO eteno consome 3 L de O2 por litro, não 5.
• BO etino consome apenas 2,5 L de O2 por litro.
• DO etano consome 3,5 L de O2 por litro.
• EO metano consome 2 L de O2 por litro.

Assunto: Volume molar e estequiometria de gases.

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