Questão 72 (1º exame) da FUVEST 2000

Question

— A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, \ce{HA}, a 25^\circ\text{C}.

Solução	Concentração de HA (mol/L)	pH
1	1{,}0	3{,}0
2	1{,}0 \times 10^{-2}	4{,}0

Esses dados indicam que

I. a concentração de íons \ce{H+(aq)}, na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.
III. O pH da solução do ácido \ce{HA}, a 25^\circ\text{C}, tenderá ao valor 7{,}0 quando a concentração de \ce{HA} tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Dessas afirmações, apenas a

A
I é correta.
B
II é correta.
C
III é correta.
D
I e a II são corretas.
E
II e a III são corretas.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 72 (1º exame) da FUVEST 2000

1º exame · Química: Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização

— A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, \ce{HA}, a 25^\circ\text{C}.

Solução	Concentração de HA (mol/L)	pH
1	1{,}0	3{,}0
2	1{,}0 \times 10^{-2}	4{,}0

Esses dados indicam que

I. a concentração de íons \ce{H+(aq)}, na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.
III. O pH da solução do ácido \ce{HA}, a 25^\circ\text{C}, tenderá ao valor 7{,}0 quando a concentração de \ce{HA} tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Dessas afirmações, apenas a

A
I é correta.
B
II é correta.
C
III é correta.
D
I e a II são corretas.
E
II e a III são corretas.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

Lembre que \text{pH} = -\log[\ce{H+}], ou seja, [\ce{H+}] = 10^{-\text{pH}}.

Solução 1: \text{pH}=3{,}0, logo [\ce{H+}] = 10^{-3}\ \text{mol/L}.
Solução 2: \text{pH}=4{,}0, logo [\ce{H+}] = 10^{-4}\ \text{mol/L}.

I é falsa: a solução 2 tem concentração de \ce{H+} dez vezes menor, não maior.

II é verdadeira: a condução de corrente depende da quantidade de íons em solução. A solução 1 tem 10^{-3}\ \text{mol/L} de \ce{H+} (e a mesma quantidade de \ce{A-}), contra 10^{-4}\ \text{mol/L} na solução 2. Mais íons, melhor condução.

III é verdadeira: ao diluir indefinidamente, a contribuição do ácido some e a solução tende à água pura, cuja autoionização a 25^\circ\text{C} dá [\ce{H+}]=10^{-7}\ \text{mol/L}. Assim, o pH tende a 7{,}0 (o ácido fraco nunca torna a solução básica).

Portanto, só II e III estão corretas.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa A engana quem associa a solução mais diluída a 'mais \ce{H+}' por causa do número maior (4,0 contra 3,0), esquecendo que o pH é um logaritmo negativo.

Por que as outras alternativas estão erradas

AInverte a relação: pH maior significa menos \ce{H+}, e não dez vezes mais.
BA II é correta, mas esquece que a III também é, pois a diluição infinita leva ao pH da água pura.
CA III é correta, mas ignora que a II também é: mais íons, maior condutividade.
DInclui a I, que é falsa, e exclui a III, que é correta.

Assuntos: Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização, pH, pOH e indicadores.

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Fonte: FUVEST 2000 · 1º exame. Prova oficial ↗