Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 131 do ENEM 2025

2º dia · Ciências da Natureza · H26 · Química: Reagente limitante, pureza e rendimento

O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio (massa molar = 93\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}), metal utilizado na fabricação de vários tipos de aço: automotivos, estruturais e inoxidáveis. O processo utilizado na produção do nióbio é a redução aluminotérmica de \ce{Nb2O5} com excesso de 10\% de \ce{Al} (massa molar = 27\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}), em relação à quantidade estequiométrica da reação, representada pela equação química:

\ce{3 Nb2O5 (s) + 10 Al (s) -> 6 Nb (s) + 5 Al2O3 (s)}

Uma engenheira metalúrgica estimou a massa de alumínio necessária para produzir 9{,}3\ \text{kg} de nióbio, nas condições descritas, para a produção de um lote de peças de aço encomendado por uma indústria, considerando um rendimento de 100\%.

Disponível em: www.cbmm.com.br. Acesso em: 17 out. 2015 (adaptado).

A massa de alumínio, em quilograma, estimada pela engenheira é mais próxima de

  1. A
    2{,}7\ \text{kg}.
  2. B
    3{,}0\ \text{kg}.
  3. C
    4{,}1\ \text{kg}.
  4. D
    4{,}5\ \text{kg}.
  5. E
    5{,}0\ \text{kg}.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

A ideia é usar a proporção da equação balanceada (estequiometria) e depois acrescentar o excesso de alumínio.

A equação mostra que 10 mol de Al produzem 6 mol de Nb, ou seja, a razão é \frac{10}{6}=\frac{5}{3} mol de Al por mol de Nb.

  1. Mols de Nb em 9{,}3\ \text{kg} = 9300\ \text{g}:

    n_{Nb}=\frac{9300}{93}=100\ \text{mol}

  2. Mols de Al estequiométricos:

    n_{Al}=100\cdot\frac{10}{6}=\frac{500}{3}\approx 166{,}7\ \text{mol}

  3. Massa estequiométrica de Al:

    m=166{,}7\cdot 27=4500\ \text{g}=4{,}5\ \text{kg}

  4. O processo usa 10\% de excesso, então a massa total é 110\% da estequiométrica:

    m=4{,}5\cdot1{,}10=4{,}95\ \text{kg}\approx 5{,}0\ \text{kg}

O rendimento de 100\% garante que não é preciso corrigir mais nada. O valor mais próximo é 5{,}0\ \text{kg}.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa D engana quem para no cálculo estequiométrico (4,5 kg) e esquece o excesso de 10% de alumínio exigido no enunciado.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Ausa a proporção 1:1 entre Al e Nb (100 mol × 27 g) e ignora o excesso.
  • Bnão corresponde ao cálculo; resulta de erro na proporção molar (por exemplo, usar 6/10 no lugar de 10/6).
  • Csubtrai 10% de 4,5 kg em vez de somar, ou erra a proporção molar.
  • Dé a massa estequiométrica, sem acrescentar o excesso de 10%.

Assuntos: Reagente limitante, pureza e rendimento, Cálculo estequiométrico.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 131 no caderno Azul do ENEM 2025

Nos cadernos: Amarelo 114Cinza 117Azul 131Verde 134Laranja 117Roxo 117