Questão 129 do ENEM 2022

O que a questão pede é o efeito do pH sobre o equilíbrio entre amônia e amônio, que aparecem juntos no ciclo, na etapa de amonificação.

A amônia é uma base fraca e reage com água conforme o equilíbrio:

Solo de menor pH quer dizer solo mais ácido, ou seja, com maior concentração de \ce{H+}.

Pelo princípio de Le Châtelier, o aumento de \ce{H+} desloca o equilíbrio para o lado que o consome, isto é, para a direita. Assim:

1. Aumenta a concentração de \ce{H+} (pH diminui).
2. O equilíbrio se desloca no sentido de formar \ce{NH4+}.
3. A amônia \ce{NH3} é consumida, e o amônio predomina.

Os outros compostos do esquema (\ce{NO2-} e \ce{NO3-}) são ânions, formados por oxidação do amônio pelas bactérias nitrificantes. A questão foca no equilíbrio ácido-base, e a acidez favorece a espécie protonada, o cátion amônio. (Na prática, a nitrificação também é prejudicada em meio muito ácido, o que reforça que nitrito e nitrato não são favorecidos.)

Portanto, em solo de menor pH, favorece-se a formação de \ce{NH4+}.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Ao \ce{N2} vem da desnitrificação, processo que não depende do equilíbrio ácido-base da amônia e não é favorecido pela acidez.
• Ba amônia é a forma desprotonada, favorecida em meio básico (pH alto), não em meio ácido.
• Do nitrito é produto da oxidação do amônio, e a acidez inibe as bactérias nitrificantes, não favorece sua formação.
• Eo nitrato é o produto final da nitrificação, também prejudicada em solo ácido; não é favorecido pela queda do pH.

Assunto: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier).

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