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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 129 do ENEM 2019

2º dia · Ciências da Natureza · H7 · Química: Diluição, mistura e titulação

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192\text{ g mol}^{-1}. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.

Polpa de fruta Valor mínimo da acidez total
expressa em ácido cítrico
(g/100 g)
Acerola 0,8
Caju 0,3
Cupuaçu 1,5
Graviola 0,6
Maracujá 2,5

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2{,}2\text{ g} da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0{,}01\text{ mol L}^{-1}, em que se consumiram 24\text{ mL} da solução básica (titulante).

BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

  1. A
    Apenas caju.
  2. B
    Apenas maracujá.
  3. C
    Caju ou graviola.
  4. D
    Acerola ou cupuaçu.
  5. E
    Cupuaçu ou graviola.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

A ideia é descobrir quanto ácido cítrico há na amostra pela titulação e comparar com o quadro.

Como o ácido é triprótico, cada mol dele reage com 3 mol de NaOH.

  1. Quantidade de NaOH consumida: n = 0{,}01\ \text{mol/L} \times 0{,}024\ \text{L} = 2{,}4\times10^{-4}\ \text{mol}.

  2. Quantidade de ácido cítrico: n_{\text{ácido}} = \dfrac{2{,}4\times10^{-4}}{3} = 8\times10^{-5}\ \text{mol}.

  3. Massa de ácido cítrico: m = 8\times10^{-5}\times192 = 1{,}536\times10^{-2}\ \text{g} \approx 0{,}0154\ \text{g}.

  4. Essa massa está em 2{,}2\ \text{g} de polpa. Para 100 g:

\frac{0{,}01536}{2{,}2}=\frac{x}{100}\Rightarrow x\approx 0{,}70\ \text{g/100 g}

O quadro dá valores mínimos, então a amostra deve ter acidez maior ou igual ao mínimo da fruta. Com 0{,}70 g/100 g:

  • Caju (0,3): 0{,}70 \geq 0{,}3, serve.
  • Graviola (0,6): 0{,}70 \geq 0{,}6, serve.
  • Acerola (0,8), cupuaçu (1,5) e maracujá (2,5): o valor obtido fica abaixo do mínimo, não servem.

Logo, a amostra pode ser de caju ou graviola.

Alternativa C.

Pegadinha: Esquecer que o ácido é triprótico (relação 1:3 com NaOH) dá cerca de 2,1 g/100 g, o que levaria a cupuaçu ou graviola (E).

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AIgnora a graviola, cujo mínimo (0,6) também é atendido por 0,70 g/100 g.
  • BO maracujá exige no mínimo 2,5 g/100 g, muito acima do valor obtido.
  • DAcerola (0,8) e cupuaçu (1,5) exigem acidez mínima maior que 0,70.
  • EO cupuaçu exige mínimo de 1,5, que a amostra não atinge.

Assuntos: Diluição, mistura e titulação, Concentração de soluções.

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