Questão 130 do ENEM 2018

Para descobrir a hibridação, conte quantos átomos vizinhos cada carbono tem, porque a hibridação depende do número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo.

1. Na figura, cada átomo de carbono está ligado a 3 vizinhos, formando anéis hexagonais.
2. Três ligações sigma (σ) significam 3 orbitais híbridos. Isso corresponde à mistura de um orbital s com dois orbitais p, ou seja, hibridação sp^2.
3. O carbono tem 4 elétrons de valência. Três formam as ligações σ nos orbitais sp^2. O quarto fica em um orbital p não hibridado, perpendicular ao plano, e faz ligações \pi deslocalizadas pela folha, como no benzeno.
4. Três regiões de ligação ao redor do átomo se afastam ao máximo, com ângulos de 120^\circ no mesmo plano. Essa é a geometria trigonal planar, que produz a folha plana de hexágonos.

As demais opções não servem. sp exigiria 2 vizinhos, e sp^3 exigiria 4 vizinhos, com geometria tetraédrica. As hibridações sp^3d e sp^3d^2 envolvem orbitais d, que o carbono não utiliza.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AA hibridação sp linear exigiria apenas 2 vizinhos por carbono, mas cada um tem 3.
• CNão há alternância de carbonos sp^3 e sp: todos os carbonos da folha são iguais, com 3 vizinhos.
• DA hibridação sp^3d usa orbital d, que o carbono não possui na camada de valência, e daria 5 regiões.
• EA hibridação sp^3d^2 também usa orbitais d e daria 6 regiões; o hexágono é o formato do anel, não a geometria em torno do átomo.

Assuntos: Cadeias carbônicas e hibridização, Geometria molecular e polaridade.

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