Questão 114 do ENEM 2018

2º dia · Ciências da Natureza

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

\ce{C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)} \quad \Delta_{\text{c}}H = -2\ 800\text{ kJ}

Considere as massas molares (em \text{g}\ \text{mol}^{-1}): \text{H} = 1; \text{C} = 12; \text{O} = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

  1. A
    6,2.
  2. B
    15,6.
  3. C
    70,0.
  4. D
    622,2.
  5. E
    1 120,0.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 114 no caderno Azul do ENEM 2018

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