Questão 126 do ENEM 2017

Question

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

A
Densidade.
B
Condutância.
C
Eletronegatividade.
D
Estabilidade nuclear.
E
Temperatura de ebulição.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 126 do ENEM 2017

2º dia · Ciências da Natureza · H18 · Química: Propriedades periódicas

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

A
Densidade.
B
Condutância.
C
Eletronegatividade.
D
Estabilidade nuclear.
E
Temperatura de ebulição.

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Resolução comentada

O texto fala de um gás nobre (xenônio) que, por ter a camada de valência completa, quase não reage. Para forçá-lo a se combinar, é preciso um reagente com enorme tendência a atrair elétrons.

O texto descreve o flúor como "ávido e vivaz": ávido por elétrons e muito reativo. Essa característica corresponde à eletronegatividade, a capacidade de um átomo atrair para si os elétrons de uma ligação.

Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias. O flúor fica no canto superior direito (excluindo os gases nobres), por isso é o elemento mais eletronegativo de todos.

Assim, o flúor consegue "puxar" elétrons do xenônio e formar ligação com ele, o que outros elementos menos eletronegativos não fariam.

As outras propriedades (densidade, condutância, temperatura de ebulição, estabilidade nuclear) são físicas ou nucleares e não determinam se um átomo é capaz de reagir com outro.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

AA densidade é propriedade física e não influencia a capacidade de reagir com o xenônio.
BA condutância elétrica não explica a formação de ligação química com um gás nobre.
DA estabilidade nuclear diz respeito ao núcleo (radioatividade) e não às reações químicas, que envolvem elétrons.
EA temperatura de ebulição indica forças intermoleculares, não a tendência de atrair elétrons numa reação.

Assunto: Propriedades periódicas.

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