Questão 58 do ENEM 2016

1º dia · Ciências da Natureza

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

R = \frac{n_{\text{produto}}}{n_{\text{reagente limitante}}} \times 100

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

\ce{CH3Br + NaOH -> CH3OH + NaBr}

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: \ce{H} = 1; \ce{C} = 12; \ce{O} = 16; \ce{Na} = 23; \ce{Br} = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

  1. A
    22%.
  2. B
    40%.
  3. C
    50%.
  4. D
    67%.
  5. E
    75%.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 58 no caderno Azul do ENEM 2016

Nos cadernos: Azul 58Amarelo 57Branco 80Rosa 55