Questão 71 do ENEM 2015

1º dia · Ciências da Natureza

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) \ce{CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <=> Ca^{2+} (aq) + 2 HCO3- (aq)}

(II) \ce{HCO3- (aq) <=> H+ (aq) + CO3^{2-} (aq)} \quad \text{K}_1 = 3{,}0 \times 10^{-11}

(III) \ce{CaCO3 (s) <=> Ca^{2+} (aq) + CO3^{2-} (aq)} \quad \text{K}_2 = 6{,}0 \times 10^{-9}

(IV) \ce{CO2 (g) + H2O (l) <=> H+ (aq) + HCO3- (aq)} \quad \text{K}_3 = 2{,}5 \times 10^{-7}

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

  1. A
    4{,}5 \times 10^{-26}
  2. B
    5{,}0 \times 10^{-5}
  3. C
    0{,}8 \times 10^{-9}
  4. D
    0{,}2 \times 10^{5}
  5. E
    2{,}2 \times 10^{26}
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 71 no caderno Azul do ENEM 2015

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