Questão 79 do ENEM 2010

Question

As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.

Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (\ce{C8H18}). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que

A
no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de \ce{O2}.
B
o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
C
no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
D
o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12{,}5 para 1 do octano.
E
o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 79 do ENEM 2010

1º dia · Ciências da Natureza · H24 · Química: Leis ponderais e balanceamento

As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.

Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (\ce{C8H18}). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que

A
no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de \ce{O2}.
B
o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
C
no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
D
o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12{,}5 para 1 do octano.
E
o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

A combustão completa de um hidrocarboneto consome \ce{O2} e produz \ce{CO2} e \ce{H2O}, liberando energia. Os coeficientes estequiométricos mostram a proporção em mols entre as substâncias, e por isso precisamos balancear a equação.

Equação não balanceada:

\ce{C8H18 + O2 -> CO2 + H2O}

Carbono: são 8 C no octano, então formam-se 8 \ce{CO2}.
Hidrogênio: são 18 H no octano, então formam-se 18/2 = 9 \ce{H2O}.
Oxigênio nos produtos: 8 \times 2 + 9 \times 1 = 16 + 9 = 25 átomos de O.
Cada \ce{O2} fornece 2 átomos de O, então 25/2 = 12{,}5 \ce{O2}.

Equação balanceada:

\ce{C8H18 + 12,5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O}

O coeficiente do oxigênio é 12{,}5 para 1 do octano.

Conferindo as demais: o \ce{O2} é consumido, não liberado (A). A água é produzida, não consumida (C), e seu coeficiente é 9, não 8 (B). O do gás carbônico é 8, não 9 (E).

Alternativa D.

Pegadinha: As alternativas B e E trocam os coeficientes da água (9) e do gás carbônico (8), enganando quem balanceia sem conferir.

Por que as outras alternativas estão erradas

AO oxigênio é reagente, consumido na combustão, e não liberado.
BO coeficiente da água é 9, não 8; o 8 é o do gás carbônico.
CA água é produto da combustão, não é consumida.
EO coeficiente do gás carbônico é 8, não 9; o 9 é o da água.

Assuntos: Leis ponderais e balanceamento, Combustão e poder calorífico.

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova

Nos cadernos: Azul 79Amarelo 79Branco 79Rosa 79