Questão 26 do ENEM 2009

Question

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o \ce{H2CO3}, formado pela reação do \ce{CO2} atmosférico com a água, o \ce{HNO3}, o \ce{HNO2}, o \ce{H2SO4} e o \ce{H2SO3}. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.

A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

A
\ce{HNO3} e \ce{HNO2}.
B
\ce{H2SO4} e \ce{H2SO3}.
C
\ce{H2SO3} e \ce{HNO2}.
D
\ce{H2SO4} e \ce{HNO3}.
E
\ce{H2CO3} e \ce{H2SO3}.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 26 do ENEM 2009

1º dia · Ciências da Natureza · Química: Ácidos e bases

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o \ce{H2CO3}, formado pela reação do \ce{CO2} atmosférico com a água, o \ce{HNO3}, o \ce{HNO2}, o \ce{H2SO4} e o \ce{H2SO3}. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.

A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

A
\ce{HNO3} e \ce{HNO2}.
B
\ce{H2SO4} e \ce{H2SO3}.
C
\ce{H2SO3} e \ce{HNO2}.
D
\ce{H2SO4} e \ce{HNO3}.
E
\ce{H2CO3} e \ce{H2SO3}.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

A acidez de uma solução depende da concentração de \ce{H+} liberada. Com concentrações iguais, o que diferencia os ácidos é a força, isto é, o grau de ionização: quanto mais ionizado, mais \ce{H+} na água e mais ácida a chuva.

Para ácidos, vale a regra prática dos oxiácidos: subtraímos o número de hidrogênios ionizáveis do número de oxigênios.

\ce{H2CO3}: 3 - 2 = 1 → fraco.
\ce{HNO2}: 2 - 1 = 1 → fraco.
\ce{H2SO3}: 3 - 2 = 1 → moderado (perto do fraco).
\ce{HNO3}: 3 - 1 = 2 → forte.
\ce{H2SO4}: 4 - 2 = 2 → forte.

Os ácidos com diferença igual a 2 são fortes, com ionização quase total: \ce{HNO3} e \ce{H2SO4}. Os demais ionizam pouco.

Portanto, com concentrações idênticas, os que conferem maior acidez são \ce{H2SO4} e \ce{HNO3}.

Alternativa D.

Pegadinha: As alternativas A e B agrupam ácidos do mesmo elemento (N ou S), levando a crer que teriam a mesma força; mas a força depende do número de oxigênios, não do elemento.

Por que as outras alternativas estão erradas

AJunta o \ce{HNO3}, que é forte, com o \ce{HNO2}, que é fraco.
BJunta o \ce{H2SO4}, forte, com o \ce{H2SO3}, que é moderado/fraco, só por serem ácidos do enxofre.
CTraz dois ácidos de força baixa (\ce{H2SO3} e \ce{HNO2}).
ETraz o \ce{H2CO3}, ácido fraco, e o \ce{H2SO3}, de força moderada.

Assunto: Ácidos e bases.

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