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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 120 do ENEM PPL 2022

2º dia · Ciências da Natureza · H27 · Química: Poluição atmosférica e chuva ácida

A troposfera consiste basicamente em \ce{N2} e \ce{O2} que, juntos, compreendem 99% da atmosfera da Terra. Outros gases, compreendidos como constituintes atmosféricos secundários, apesar de estarem presentes em concentrações muito baixas, podem ter efeitos importantes ou danosos no meio ambiente. O quadro apresenta as principais fontes e concentrações típicas de alguns desses gases secundários.

Constituinte secundário Principais fontes
Ozônio (\ce{O3}) Descargas elétricas; difusão da estratosfera; névoa fotoquímica
Metano (\ce{CH4}) Decomposição de matéria orgânica; vazamento de gás natural
Dióxido de enxofre (\ce{SO2}) Gases vulcânicos; incêndios florestais; ação de bactérias; queima de combustíveis fósseis; processos industriais
Monóxido de carbono (\ce{CO}) Decomposição de matéria orgânica; processos industriais; queima de combustíveis fósseis
Monóxido de nitrogênio (\ce{NO}) Descargas elétricas; combustão interna de motores; combustão de matéria orgânica nitrogenada

Pode-se reduzir as concentrações de um desses constituintes gasosos secundários na atmosfera pela passagem dos gases através de purificadores químicos contendo uma pasta de calcário, cujo principal constituinte é o \ce{CaCO3}, sendo o gás removido por sua conversão em um sal (composto iônico sólido).

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009 (adaptado).

BROWN, L.; LeMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).

Entre os constituintes secundários apresentados, qual pode ser removido pela ação desse purificador químico?

  1. A
    Ozônio.
  2. B
    Metano.
  3. C
    Dióxido de enxofre.
  4. D
    Monóxido de carbono.
  5. E
    Monóxido de nitrogênio.
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Resolução comentada

O calcário, \ce{CaCO3}, é um sal de caráter básico: reage com óxidos ácidos, formando outro sal. Então precisamos achar, entre os gases, o óxido ácido (que reage com água formando ácido ou com bases formando sal).

  1. \ce{O3}: é uma substância simples, oxidante, e não é óxido ácido.
  2. \ce{CH4}: hidrocarboneto, apolar e sem caráter ácido.
  3. \ce{CO} e \ce{NO}: são óxidos neutros (indiferentes), que não reagem com água, ácidos ou bases para formar sal.
  4. \ce{SO2}: óxido de não metal, óxido ácido. Com água forma \ce{H2SO3}, e com o calcário reage assim:
\ce{CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2}

O \ce{CaSO3} (sulfito de cálcio) é um composto iônico sólido, que fica retido na pasta, e o \ce{CO2} liberado não é o gás secundário removido. Isso é o que o enunciado descreve: o gás é convertido em sal. É o princípio usado na dessulfurização de gases de chaminés industriais, que reduz a chuva ácida.

Portanto, o gás removido é o dióxido de enxofre.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO ozônio é uma molécula oxidante, não é óxido ácido e não forma sal com o calcário.
  • BO metano é um hidrocarboneto sem caráter ácido, então não reage com o carbonato.
  • DO CO é óxido neutro e não reage com bases ou sais básicos para formar sal.
  • EO NO também é óxido neutro, sem reação ácido-base com o CaCO3.

Assuntos: Poluição atmosférica e chuva ácida, Sais e óxidos.

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