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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 118 do ENEM PPL 2021

2º dia · Ciências da Natureza · H19 · Química: Neutralização e reações ácido-base

O ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias: \ce{CaO}, \ce{K2SO4}, \ce{NaHSO4}, \ce{CH3CH2OH} e \ce{C5H9CONH2}.

Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?

  1. A
    \ce{CaO}
  2. B
    \ce{K2SO4}
  3. C
    \ce{NaHSO4}
  4. D
    \ce{CH3CH2OH}
  5. E
    \ce{C5H9CONH2}
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Resolução comentada

Neutralizar um resíduo ácido significa elevar o pH, e para isso é preciso adicionar uma base (ou uma substância de caráter básico), que reaja com o \ce{H+} do ácido.

Vamos classificar cada substância:

  1. \ce{CaO}: óxido de cálcio, óxido básico. Em água forma \ce{Ca(OH)2}: \ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}.
  2. \ce{K2SO4}: sal neutro, vindo de base forte (\ce{KOH}) e ácido forte (\ce{H2SO4}). Não altera o pH.
  3. \ce{NaHSO4}: sal ácido, ainda tem \ce{H+} ionizável. Deixaria a solução mais ácida.
  4. \ce{CH3CH2OH}: etanol, álcool. Não se ioniza de forma significativa em água, então é praticamente neutro.
  5. \ce{C5H9CONH2}: amida, com caráter ácido-base muito fraco, incapaz de neutralizar um ácido forte em quantidade grande.

A neutralização com o óxido de cálcio ocorre assim:

\ce{CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O}

O produto é um sal pouco solúvel e água, o que consome o ácido. Portanto, só o \ce{CaO} é adequado.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • B\ce{K2SO4} é um sal neutro e não consome o \ce{H+} do resíduo ácido.
  • C\ce{NaHSO4} é um sal ácido, que libera \ce{H+} e aumentaria a acidez.
  • DO etanol não tem caráter básico apreciável; não neutraliza ácido.
  • EA amida tem basicidade desprezível, não neutraliza um ácido forte em grande quantidade.

Assuntos: Neutralização e reações ácido-base, Sais e óxidos.

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