Questão 98 do ENEM PPL 2018

2º dia · Ciências da Natureza

O sulfato de bário (\ce{BaSO4}) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

\ce{BaSO4 (s) <=> Ba^{2+} (aq) + SO4^{2-} (aq)}

Por causa da toxicidade do bário (\ce{Ba^{2+}}), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons \ce{Ba^{2+}}, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.

PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®.
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em

  1. A
    água destilada.
  2. B
    soro fisiológico.
  3. C
    solução de cloreto de bário, \ce{BaCl2}.
  4. D
    solução de sulfato de bário, \ce{BaSO4}.
  5. E
    solução de sulfato de potássio, \ce{K2SO4}.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

O sulfato de bário é pouco solúvel e se dissolve um pouco segundo o equilíbrio \ce{BaSO4 (s) <=> Ba^{2+} (aq) + SO4^{2-} (aq)}. O perigo está nos íons \ce{Ba^{2+}} dissolvidos, que podem ser absorvidos. Queremos, então, diminuir a concentração de \ce{Ba^{2+}} na suspensão.

Pelo princípio de Le Chatelier, se adicionamos ao sistema em equilíbrio um dos produtos, o equilíbrio se desloca para o lado oposto, o dos reagentes. Isso é o efeito do íon comum.

  1. Adicionar \ce{Ba^{2+}} (como \ce{BaCl2}) aumentaria justamente o íon tóxico: piora.
  2. Adicionar \ce{BaSO4} não muda nada, pois o sólido já está saturando a solução.
  3. Água destilada e soro fisiológico (NaCl) não têm íon comum com o sal; o equilíbrio fica como está, com \ce{Ba^{2+}} livre.
  4. Adicionar \ce{SO4^{2-}} (de \ce{K2SO4}, sal solúvel) aumenta a concentração de produto e desloca o equilíbrio para a esquerda, formando mais \ce{BaSO4} sólido.

Resultado: sobra menos \ce{Ba^{2+}} dissolvido, reduzindo o risco de absorção.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Aa água destilada não tem íon comum, então não reduz o \ce{Ba^{2+}} dissolvido.
  • Bo soro (NaCl) não fornece \ce{Ba^{2+}} nem \ce{SO4^{2-}}, logo não desloca o equilíbrio.
  • Co \ce{BaCl2} é solúvel e aumenta a concentração de \ce{Ba^{2+}}, o íon tóxico.
  • Do \ce{BaSO4} é pouco solúvel; a solução já saturada não altera o equilíbrio de forma útil.

Assuntos: equilíbrio químico, efeito do íon comum, solubilidade.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 98 no caderno Azul do ENEM PPL 2018

Nos cadernos: Amarelo 102Cinza 127Azul 98Rosa 129