Questão 84 do ENEM PPL 2016

1º dia · Ciências da Natureza

As emissões de dióxido de carbono (\ce{CO2}) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de \ce{CO2}, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12\text{ g/mol} e 16\text{ g/mol}, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600\text{ km} em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15\text{ km} de percurso.

Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0{,}6\text{ kg}, a massa de \ce{CO2} emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

  1. A
    24\text{ kg}.
  2. B
    33\text{ kg}.
  3. C
    40\text{ kg}.
  4. D
    88\text{ kg}.
  5. E
    147\text{ kg}.
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Resolução comentada

A ideia é seguir o carbono: todo o carbono da gasolina queimada vira \ce{CO2} (combustão completa). Basta calcular quanta gasolina foi gasta, quanto carbono ela tem e converter para \ce{CO2} pela proporção das massas molares.

  1. Gasolina consumida: \dfrac{600\ \text{km}}{15\ \text{km/L}} = 40\ \text{L}.

  2. Massa de carbono: 40\ \text{L} \times 0{,}6\ \text{kg/L} = 24\ \text{kg}.

  3. Massa molar do \ce{CO2}: 12 + 2\times 16 = 44\ \text{g/mol}. Cada 12\ \text{g} de C gera 44\ \text{g} de \ce{CO2}, pois \ce{C + O2 -> CO2} é 1 mol para 1 mol.

  4. Regra de três:

\frac{12}{44}=\frac{24}{m} \Rightarrow m=\frac{24\times 44}{12}=2\times 44 = 88\ \text{kg}

Portanto, o veículo emitiu 88\ \text{kg} de \ce{CO2} na viagem.

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa A engana quem calcula só a massa de carbono (24 kg) e esquece que o CO2 inclui também a massa do oxigênio.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • APara na massa de carbono (24 kg) e esquece de converter para CO2 com o oxigênio.
  • BNão corresponde a nenhum cálculo correto; usa proporção errada entre as massas molares.
  • CUsa os 40 L de gasolina como se fossem kg de CO2, sem considerar o carbono nem a massa do oxigênio.
  • EMultiplica 600 km por 0,6 e divide por algo incorreto, ou usa massa molar errada; não segue a proporção 12:44.

Assuntos: estequiometria, massa molar, combustão.

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