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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 94 (CFS 1) da EEAR 2009

CFS 1 · Física: Gases ideais e transformações gasosas

– Uma certa massa de um gás ideal ocupa um volume de 3 L, quando está sob uma pressão de 2 atm e à temperatura de 27 °C. A que temperatura, em °C, esse gás deverá ser submetido para que o mesmo passe a ocupar um volume de 3,5 L e fique sujeito a uma pressão de 3 atm?

  1. A
    47,25
  2. B
    100,00
  3. C
    252,00
  4. D
    525,00
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Resolução comentada

Para uma massa fixa de gás ideal, vale a lei geral dos gases: \frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}. A temperatura precisa estar em kelvin, pois a proporcionalidade só vale na escala absoluta.

  1. Converter a temperatura inicial: T_1 = 27 + 273 = 300\ \text{K}.

  2. Substituir os valores:

\frac{2\cdot 3}{300}=\frac{3\cdot 3{,}5}{T_2}

  1. Calcular: \frac{6}{300}=\frac{10{,}5}{T_2}, então T_2=\frac{10{,}5\cdot 300}{6}=525\ \text{K}.

  2. Voltar para Celsius: 525-273=252\ ^\circ\text{C}.

O valor 525 é a temperatura em kelvin, não em °C, como pede a questão.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa D engana quem para em 525 sem subtrair 273 e esquece que o enunciado pede a resposta em °C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • ANão corresponde a nenhum cálculo correto; 47,25 não resulta da lei geral dos gases.
  • BNão corresponde ao resultado da lei geral dos gases com T em kelvin.
  • DÉ a temperatura em kelvin (525 K); esqueceu de converter para °C.

Assunto: Gases ideais e transformações gasosas.

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Fonte: EEAR 2009 · CFS 1. Prova oficial ↗